常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体.A和B最多只含有4个碳原子,且B的碳原常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 03:26:37
常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体.A和B最多只含有4个碳原子,且B的碳原常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.
常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体.A和B最多只含有4个碳原子,且B的碳原
常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.
（1）将1L该混合气体充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2,试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比.
（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25％,试通过计算确定混合气中各成分的分子式.
第一小问不必解答,已会,第二问一定要有详细过程,
B的碳原子数比A的多
常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体.A和B最多只含有4个碳原子,且B的碳原常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.
（1）由燃烧通式
CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2 H2O
由题意,1：y/2=2：7,所以y=7,即混合气体平均含氢7个,换句话说,A和B必然一个含氢原子不到7个,另一个多于7个.
假设A含氢多于7个,可能是C3H8,C4H10.已知B含碳多于A,若A为C3H8,B只能为C4H8,两个都大于7,所以舍去.若A为C4H10,B至少要有5个碳,就不是气体了,所以也要舍去.综合以上,A含氢不能多于7个,那么这个只能是B,所以B为C4H8.A是含氢少于7个的烷,只能是CH4或C2H6.
若A为CH4,十字交叉求比例
4…………1
……7……
8…………3
得A:B=1:3
若A为C2H6,十字交叉求比例
6…………1
……7……
8…………1
得A:B=1:1
（2）CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2 H2O
由题意,1：(x+y/4)=2：9.5,(x+y/4)=4.75
已知B是C4H8,(x+y/4)=6
若A是C2H6,(x+y/4)=3.5,十字交叉求比例
3.5…………1.25
……4.75……
6…………1.25
得A:B=1:1,与前一问的比例一致.
若A是CH4,(x+y/4)=2,十字交叉求比例
2…………1.25
……4.75……
6…………2.75
得A:B=5:11,与前一问的比例不一致.所以A为C2H6,B为C4H8
第一问的答案应该是：1、CH4 C3H6 1:5 2、CH4 C4H8 1:1
3、C2H6 C3H6 1:1 4、C2H6 C4H8 3:1
因为第二问说的还是上面那种气体，所以只要试探上面的组合中哪种符合题意就行了。
体积增大6.25％就是说增大了0.625L，9L氧气一定过量，所以发生完全燃烧。你...
全部展开
第一问的答案应该是：1、CH4 C3H6 1:5 2、CH4 C4H8 1:1
3、C2H6 C3H6 1:1 4、C2H6 C4H8 3:1
因为第二问说的还是上面那种气体，所以只要试探上面的组合中哪种符合题意就行了。
体积增大6.25％就是说增大了0.625L，9L氧气一定过量，所以发生完全燃烧。你写一下上面那两种烷烃、烯烃的完全燃烧方程式，即可以看出我下面的结论：1L烃完全燃烧，水为气体时，能够使气体总体积增大的L数是：CH4 0，C2H6 0.5,C3H6 0.5,C4H8 1.
套上面的答案：
1、CH4 C3H6 1:5 0和0.5不可能平均成0.625
2、CH4 C4H8 1:1 0和1可能平均成0.625，但是不能够是1：1【1：1平均成0.5】
3、C2H6 C3H6 1:1 0.5和0.5只能平均成0.5
4、C2H6 C4H8 3:1 （0.5×3+1）÷4=0.625 吻合！
收起