盐酸是氨水的物质的量浓度的二倍,等体积混合 ,物料守恒怎么写?谢谢!我已知道：剩余的 HCl : NH4Cl = 1:1 ,答案是 2 [ C(NH4+) + C(NH3`H2O) ]=C(Cl-) ,问题是有盐酸这过量强酸存在的情况下,氨水能存在

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 18:32:41
盐酸是氨水的物质的量浓度的二倍,等体积混合,物料守恒怎么写?谢谢!我已知道：剩余的HCl:NH4Cl=1:1,答案是2[C(NH4+)+C(NH3`H2O)]=C(Cl-),问题是有盐酸这过量强酸存在

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盐酸是氨水的物质的量浓度的二倍,等体积混合 ,物料守恒怎么写?谢谢!
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为什么不是 2C(NH4+)=C(Cl-)?

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做题时首先要看是否能反应,能发生化学反应的要写反应后溶液中的守恒关系.
该题中,盐酸和氨水首先反应生成NH4Cl,并剩余HCl,二者量相等（你可以假设二者的物质的量都为1mol,那么NH4Cl1mol,HCl1mol）.由于NH4+会发生水解生成NH3·H2O,所以C(NH4+) + C(NH3·H2O)之和为1mol,而Cl-不会水解仍为2mol,所以 2 [ C(NH4+) + C(NH3·H2O) ]=C(Cl-)是正确的.

存在，少量，

将等物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(CL-)浓度相同,则混合溶液呈____性,盐酸与氨水体积大小关系是:V 盐酸___V氨水 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液为什么显酸性? 将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液显什么性? 盐酸是氨水的物质的量浓度的二倍,等体积混合 ,物料守恒怎么写?谢谢!我已知道：剩余的 HCl : NH4Cl = 1:1 ,答案是 2 [ C(NH4+) + C(NH3`H2O) ]=C(Cl-) ,问题是有盐酸这过量强酸存在的情况下,氨水能存在 常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是A盐酸中的氢离子浓度一定大于氨水中的氢氧根离子浓度B盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C反应后 等物质量浓度的氨水与硫酸等体积混和,求粒子浓度关系… 等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时,NaOH消耗的盐酸溶液体积大.这句话为什么不正确? 等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别于等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应哪个消耗的盐酸溶液体积大? 25℃时,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,说明盐酸的物质的量浓度大于氨水的物质的量浓度,还是相反 将等物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(CL-)浓度相同,则混合溶液呈____性,盐酸与氨水体积大小关系是:V 盐酸___V氨水一个填中性一个填小宇我想问,因为物质的量浓度相同, 氨水的浓度是氨气的物质的量除以总的溶液体积么?氨水的物质的量浓度。 等物质的量浓度等体积的NH4CL与氨水混合,为什么PH>7 请问等物质的量浓度的盐酸和氨水按一定体积比混合之后铵根离子浓度等于氯离子,溶液的ph 7 有两道题不理解,1.等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合,氨水和盐酸反应生成氯化氨,氯化氨再水解,生成氨水和氢离子,所以溶液显酸性.2.等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,铵根离子浓 在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH为什么小于7 下列叙述正确的是A．纯水几乎不导电,所以水是非电解质 B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时,NaOH消耗的盐酸溶液体积大 C．区分电解质和 下列叙述正确的是A.纯水几乎不导电,所以水是非电解质B.等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度盐酸恰好完全反应时,NaOH消耗的盐酸溶液体积大C.区分电解质和非电解 相同物质的量浓度的盐酸和氨水中和至溶液呈中性所消耗的氨水体积大于盐酸的体积,为什么?