4．将1.15g金属钠放入水中,要使溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,所需水的质量为（ ）A、90g B、90.9g C、100g D、102g 解析：所需水的质量包括1.15gNa与水反应消耗的0.05mol水和
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 21:47:29
4．将1.15g金属钠放入水中,要使溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,所需水的质量为（ ）A、90g B、90.9g C、100g D、102g 解析：所需水的质量包括1.15gNa与水反应消耗的0.05mol水和
4．将1.15g金属钠放入水中,要使溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,所需水的质量为（ ）
A、90g B、90.9g C、100g D、102g
解析：所需水的质量包括1.15gNa与水反应消耗的0.05mol水和使每100个水分子中有一个Na+所需的5mol水,共需水5.05mol,即90.9g.
【解析上的答案是怎么算出来的?】
4．将1.15g金属钠放入水中,要使溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,所需水的质量为（ ）A、90g B、90.9g C、100g D、102g 解析：所需水的质量包括1.15gNa与水反应消耗的0.05mol水和
本题选B
【解析】
溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,我们可以理解为 100mol水中含有1mol Na+
因为1mol任何物质所含的分子或原子数是相等的~
1.15g Na,物质的量为0.05mol,所以需要0.05×100=5mol水.
所以,想要溶液中每100个水分子中溶有一个Na+,0.05mol的Na+需要5molH2O
但,将Na放入水中,Na和水反应,消耗掉一部分H2O,才能使Na ---> Na+
所以：
2Na + 2H2O
0.05mol Na共消耗0.05mol水.
所以总共需要水的物质的量=5+0.05=5.05mol 质量为90.9g
1.15gNa即0.05mol钠,使每100个水分子中有一个Na+所需的5mol水
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1.15gNa与水反应消耗0.05mol水
2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2
消耗水的物质的量与金属钠的物质的量一样
每100个水分子中溶有一个Na+，所需的水分为两部分：
第一部分是与金属钠反应的水：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 2
1.15/23 X X=0.05摩尔=0.05*18=0.9克。
第二部分是每100个水分子中溶有一个Na+，现有0.05摩尔钠...
全部展开
每100个水分子中溶有一个Na+，所需的水分为两部分：
第一部分是与金属钠反应的水：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 2
1.15/23 X X=0.05摩尔=0.05*18=0.9克。
第二部分是每100个水分子中溶有一个Na+，现有0.05摩尔钠离子，需要水=0.05*100=5摩尔水，质量=18*5=90克。
总共需要水90+0.9=90.9克。
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