上课完全听不明白...问了老师了~也不知他在说什麼...糟了.快要考试.以下的请解答..1.什麼是具还原性离子?2.如何分已知在某温度时发生如下3个反应:C+CO2=2CO ;C+H2O=CO+H2 ;CO+H2O=CO2+H2 在某温度下,c

上课完全听不明白...问了老师了~也不知他在说什麼...糟了.快要考试.以下的请解答..1.什麼是具还原性离子?2.如何分已知在某温度时发生如下3个反应:C+CO2=2CO ;C+H2O=CO+H2 ;CO+H2O=CO2+H2 在某温度下,c
上课完全听不明白...问了老师了~也不知他在说什麼...糟了.快要考试.以下的请解答..
1.什麼是具还原性离子?
2.如何分已知在某温度时发生如下3个反应:C+CO2=2CO ;C+H2O=CO+H2 ;CO+H2O=CO2+H2 在某温度下,
c,co,H2的还原性强弱的顺序?
3.怎样的离子组才能在酸性溶液大量共存?

上课完全听不明白...问了老师了~也不知他在说什麼...糟了.快要考试.以下的请解答..1.什麼是具还原性离子?2.如何分已知在某温度时发生如下3个反应:C+CO2=2CO ;C+H2O=CO+H2 ;CO+H2O=CO2+H2 在某温度下,c
有关离子能否在水溶液中大量共存的问题,是历年来高考的热点,在近十几年的高考中几乎每年都有类似的题型出现.但由于离子共存涉及的问题多、综合性强,要求考生要有扎实的基本知识及基本技能才能做好这一类题目.所以在高考中该题目不易得分.通过我十多年来对这一题目的研究,总结出了一些规律.即使在基础知识不是很扎实的情况下也能顺利地完成这类试题.
现就一些有关离子共存的规律介绍如下：
⒈在强酸性溶液,能生成弱酸（包括中强酸）的阴离子及OH-离子 不存在
用这个条件来判断,首先应该知道什么是强酸性.①用文字说明的强酸性溶液；②pH< 3的溶液；③酸碱指示显示强酸性的溶液；④所给离子组中含有H+的溶液；⑤由水电离出的c(H+)或c(OH-)浓度小于1 × 10-12mol/L的溶液.〈有可能是强酸性或强碱性遇此需要讨论,如为强酸性就可用〉
中学化学中常见的能生成弱酸及中强酸的阴离子如下：
S2-,HS-,SO32-,HSO3-,S2O32- ,CO32-, HCO3- ,ClO-,AlO2-,Ac-,F-,SiO32-,PO43-, HPO42-,H2PO4-,NO2-等.
⒉在强碱性溶液中,能生成弱碱（包括中强碱）的阳离子酸式酸根离子及H+离子不存在.
判断溶液是否为强碱性的依据为：①用文字说明具有强碱性；②PH值大于12的溶液；③酸碱指示剂显示强碱性的溶液；④所给离子组中含有大量OH-离子的溶液；⑤由水电离的c(H+)浓度小于1×10-12mol/L的溶液（同⒈⑤讨论结果为强碱性可用）.
中学化学中常见的水解呈碱性的离子是除K+、Na+、Ca2+、Ba2+以外的所有金属活动性表中的阳离子及NH4+.酸式酸根离子有：HS-,HCO3-,HSO3-,HPO42-,H2PO4-等.
⒊在有强氧化性离子存在的溶液中,有较强还原性的离子不存在.
在中学化学中常见具有强氧化性的离子有：MnO4-,ClO-,Fe3+,NO3-（H+）等；具有较强还原性的离子有：S2-,SO32-,HS-,HSO3-,I-,Fe2+,Br-等.
⒋水解显强碱性与水解显强酸性离子不能大量共存.
常见的水解显强酸性的离子（指能生成弱碱的阳离子）有：Cu2+,Ag+,Fe2+,Fe3+, Al3+,NH4+等；水解显强碱性的离子（指弱酸的酸根或酸式酸根）有：AlO2-,ClO-,S2-, HS-,CO32-,HCO3-,SiO32-,F-,SO32-,PO43-等.
⒌通常能互相生成沉淀、气体或络合物的离子不能共存.
例如：Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-；Fe3+与SCN-等.


⒍在溶液无色时,有色离子不存在.
常见的有色离子有：Fe2+,Fe3+,Cu2+,MnO4- 等.
用以上原则来判断近几年的高考题如下：
例（1996）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是：
（A）K+、Na+、HSO3-、Cl-；（B）Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
（C）NH4+、K+、Cl-、NO3-；（D）K+、Na+、ClO-、S2-
用规律的第二条可知：在强碱性溶液中,HSO3-,NH4+不能存在,故排除（A）、 （C）又规律的第三条可知当ClO-存在时S2-不存在.故选答（B）.
例（1995）在PH= 1的溶液中,可以大量共存的离子组是：
（A）Na+、K+、S2-、Cl-； （B）Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-；
（C）K+、Na+、AlO2-、NO3-；（C）K+、Na+、SO42-、NO3-.
因为pH =1的溶液是强酸性溶液,故由规律第一条可知S2-,AlO2-,S2O32-不能存在,故选答（B）.
例（1999）下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是：
（A）Na+、Ba2+、Cl-、SO42- （B）K+、AlO2-、NO3-、OH-
（C）H+、NH4+、NO3-、OH-、 （D）H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
因为（C）、（D）中都有H+,可认定为强酸性,故用规律⒈可知（C）中的NH4+、 OH-；（D）中的CH3COO-不存在.用规律⒌可知（A）中的Ba2+与SO42-反应生成沉淀不能共存,因此选（B）
例（04广、广东西综合能力测试27）在溶液中能与AlO2-大量共存的是
A．OH- B．Al3+ C．Cu2+D．NH4+
因为AlO2- 水解显强碱性,而Al3+ 、Cu2+ 、 NH4+水解显强酸性,利用规律4,很容易得出结论为A.
总之,离子能否大量共存是看离子间能否直接或间接发生化学反应,如能反应则不可以大量共存.但因化学反应太多,要想都记住是很困难的,但只要记住了以上的六条规律,就能迅速、准确地完成化学试题
还原性的离子：I- S2- Fe2+