25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-会发生水解,

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 12:58:53
25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的

25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-会发生水解,
25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-
25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?
1.pH=10的Na2S溶液中S2-会发生水解,水电离出OH-,使溶液显碱性,PH=10不是表示水电离出的H+的浓度吗?而水电离出的H+不是=OH-的浓度吗?那为什么水电离出的OH-的浓度是10^-4?
2.解释一下pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量

25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-会发生水解,
1.S2-+H2O=HS-+OH-
pH=10说明溶液中的OH-浓度是10^(-4)mol/l,这是水电离出来的,同时水电离出来的H+的浓度也是这么多,但是绝大多数的H+与S2-结合成HS-,所以溶液中的H+实际只有10^(-10)mol/l
2.NH4++H2O=NH3.H2O+H+
pH=5说明水电离出来的H+浓度是10^(-5)mol/l,同样水电离出来的OH-浓度也是这么多,但大部分OH-与NH4+结合,所以溶液中的OH-实际只有10^(-9)mol/l
至于发生电离的水的物质的量是求不出来的

1."PH=10不是表示水电离出的H+的浓度吗？"，这句没错
“而水电离出的H+不是=OH-的浓度吗？”，这句不对哦亲，水电离出的H+浓度=水 电 离 出的OH-浓度，并不等于所有的OH-浓度，多出来的OH-是S2-和水反应生成的~准确的说，强碱弱酸盐在水溶液中都会发生类似的反应，消耗一部分水，产生额外的OH-。~
2.其实和1一样嘛，PH=5的时候总共有10^-5的H+，但是这些...

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1."PH=10不是表示水电离出的H+的浓度吗？"，这句没错
“而水电离出的H+不是=OH-的浓度吗？”，这句不对哦亲，水电离出的H+浓度=水 电 离 出的OH-浓度，并不等于所有的OH-浓度，多出来的OH-是S2-和水反应生成的~准确的说，强碱弱酸盐在水溶液中都会发生类似的反应，消耗一部分水，产生额外的OH-。~
2.其实和1一样嘛，PH=5的时候总共有10^-5的H+，但是这些并不是水电离出来的，而是作为强酸弱碱盐的硝酸铵和水反应生成的，所以是NH4+带来的酸性，但是水中的OH-都是水本身自己电离出来的，总共有10^-10，而电离出那么多OH-的同时，水电离出等量的H+，所以发生电离的谁的物质的量也是10^-10

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PH=10时的氢离子不全是水电离出的H+的浓度，只是部分。S2-在水中的存在会夺取水中的h离子，使水进一步电离，水电离的氢氧根没被其他的离子结合，以离子存在，而电离的氢离子和S2-结合，所以此时水的电离只能以OH算，不能以H+算，同样pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量 也是用这样的解释...

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PH=10时的氢离子不全是水电离出的H+的浓度，只是部分。S2-在水中的存在会夺取水中的h离子，使水进一步电离，水电离的氢氧根没被其他的离子结合，以离子存在，而电离的氢离子和S2-结合，所以此时水的电离只能以OH算，不能以H+算，同样pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量 也是用这样的解释

收起

25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-会发生水解, 25度,PH=10的Na2S溶液,水电离的浓度为多少? pH=10的Na2S溶液 水电离出的氢离子浓度 pH=10的Na2S溶液 水电离出的氢离子浓度 pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度 25°C时,在等体积的①PH=0的H2SO4溶液 ②0.05 BaOH2在25度时,在等体积的PH=0的H2SO4溶液,0.05MOL/L的BA(OH)2溶液,PH=10的NA2S溶液,PH=5的NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 这个发生电离的水的物质 1.在25℃时,PH=2的盐酸溶液1L和pH=4的盐酸溶液等体积混合,混合溶液的PH值为?2.将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的pH值为? 高中化学PH计算&离子浓度比大小1、求25℃时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH= ____________ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH= ____________(3） pH=9的NaOH溶液稀释 na2s的ph怎么求 PH=5的Na2S溶液由水电离出的H+浓度是多少? 在25度时,在等体积的PH=0的H2SO4溶液,0.05MOL/L的BA(OH)2溶液,PH=10的NA2S溶液,PH=5的NH4NO3溶液中发生电力的谁的物质的量为什么是1：10：10^10：10^9 25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶液的PH大于10 为什么? 在25℃时,PH值等于2的盐酸和pH值等于10的氢氧化钠溶液等体积混合pH值 高二化学ph测定实验题中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色；若pH7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的pH,需要用pH计.pH计主要通过测定溶液 ph=11的氢氧化钠和ph=11的na2s溶液中,水电离的c(oh-)分别为多少? 室温下,pH=2的硫酸升高到100℃时pH=?pH=2的NaOH溶液升高到100℃时pH=?为什么? 室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L ph=2的酸溶液,稀释10倍时ph为什么不等于3?