将2.24L（标准状况）的氯气通入30mL密度为1.33g/cm3的10.000 mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl 、NaClO 、NaClO3和H2O,其中NaCl为 0.16 mol.（1）氢氧化钠溶液的质量分数为 %（保留两位小数）.（2）反应所
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 09:27:27
将2.24L（标准状况）的氯气通入30mL密度为1.33g/cm3的10.000 mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl 、NaClO 、NaClO3和H2O,其中NaCl为 0.16 mol.（1）氢氧化钠溶液的质量分数为 %（保留两位小数）.（2）反应所
将2.24L（标准状况）的氯气通入30mL密度为1.33g/cm3的10.000 mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl 、NaClO 、NaClO3和H2O,其中NaCl为 0.16 mol.
（1）氢氧化钠溶液的质量分数为 %（保留两位小数）.
（2）反应所得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量共为 mol.
（3）含氯消毒剂杀菌后氯元素均以-1价态存在.试通过计算回答,上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的的杀菌能力?
将2.24L（标准状况）的氯气通入30mL密度为1.33g/cm3的10.000 mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl 、NaClO 、NaClO3和H2O,其中NaCl为 0.16 mol.（1）氢氧化钠溶液的质量分数为 %（保留两位小数）.（2）反应所
（1）氢氧化钠溶液的质量分数为 %（保留两位小数）.
这是浓度的计算
c=1000dw/M
所以w=30.08%
（2）反应所得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量共为 mol.
这里利用Cl元素守恒
2.24LCl2,即0.1mol,Cl原子为0.2mol
有NaCl为0.16mol,则余0.04mol的Cl存在于NaClO和NaClO3中,由于Cl原子都是1个
所以,物质的量共为0.04mol
（3）含氯消毒剂杀菌后氯元素均以-1价态存在.试通过计算回答,上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的的杀菌能力?
这里先要计算NaClO和NaClO3的物质的量,设分别为x,y
x+y=0.04
化合价守恒,0.16*1=x+5y
解得,x=0.01,y=0.03
接下来,解此题需要用到的是电子守恒
即,NaClO和NaClO3杀菌漂白时,得到电子,0.01*2+0.03*6=0.02
则设Ca(ClO)2体积V
0.1V*2*2=0.02
V=0.05L=50mL