一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2.可溶液性正盐对应

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 12:45:29
一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2.

一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2.可溶液性正盐对应
一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2.可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐[1]的小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于KHCO3.正因为如此,才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成,其反应的方程式为：
Na2CO3（饱和）+CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
最后那句话（正因为如此.）不懂
其实我想问的是为什么向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，这个反应原理是什么，实在对不起，上面说错了

一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2.可溶液性正盐对应
如果高中而言...你只要知道碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠...
如果大学的话...由于重新引入氢键...即分子间和分子内两种..
分子内的氢键你可以去网上看下你就知道了,他的定义和效果.
而HCO3-是以分子内氢键结合的...因此他的溶解度和融沸点都降低...所以才会出现这样效果...也出现了碳酸氢钠加热分解成碳酸钠..
生成了沉淀了啊...因为碳酸氢钠的溶解度低..所以会有他的晶体析出...生成沉淀啊...高中三个发生反应的条件：1生成气体（易挥发）2.难溶物..3.H20（弱电解质）

原先碳酸钠饱和了。现在通入二氧化碳，得到的碳酸氢钠质量增加了，即使溶解度不变都有物质析出，而溶解度却减小了，只能有一部分析出

NaHCO3的溶解性比正盐小这是一个特例
这正是侯氏制碱法的原理
碳酸钠和二氧化碳生成了碳酸氢钠
碳酸氢钠的溶解度小所以被析出了啊

对于碳酸氢盐，HCO3-离子之间可以以氢键缔合，溶解度较小
溶解度小，反应又消耗水，自然析出NaHCO3

这是同离子效应，在溶液中，碳酸钠与碳酸氢钠共存，两者溶解度都会降低，相对来说，碳酸氢钠更难溶，故析出。

一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2.可溶液性正盐对应 下列叙述正确的是A、pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5B、在相同温度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的100倍C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定等于正盐的pHD、 正盐+相同酸根的不同正盐=酸式盐 相同质量的纯水在什么温度下体积最小 温度相同,分子平均动能相同.是要在物态相同的情况下吗 求超声波在不同水温下的传播速度与温度的对应值. 钾的正盐一定比其对应酸式盐PH值大吗? 如何判断酸式盐和正盐所对应的酸 如何判断酸式盐和正盐所对应的酸 怎么比较相同质量的2种不同物质在相同温度下的内能? 在一定温度下,溶解度相同的两种物质,溶质的质量是否相同? 在相同温度和压强下 气体的摩尔体积相同吗 在相同温度和压强下,为什么1mol氧气和氢气的体积相同? 在相同温度和压强下,1molO2和H2的体积相同 不同的物质在相同温度下溶解度可能相同吗 在相同容器下,水的温度不同,从相同高度落下,会发生什么现象? 为什么在相同温度下,车子室内的温度要比车外的温度高很多 可以在加热时间相同的情况下,比较(),也可以在升高相同的温度下,比较()