碘化钾受热分解的反应方程式在250mlKI溶液中通入一定量Cl2的，再将所得的溶液蒸干，并加热到质量不在减少，称得固体质量为23.2克，经试验分析所得固体含碘27.32%求：原KI溶液的物质的量的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 14:55:51
碘化钾受热分解的反应方程式在250mlKI溶液中通入一定量Cl2的，再将所得的溶液蒸干，并加热到质量不在减少，称得固体质量为23.2克，经试验分析所得固体含碘27.32%求：原KI溶液的物质的量的
碘化钾受热分解的反应方程式
在250mlKI溶液中通入一定量Cl2的，再将所得的溶液蒸干，并加热到质量不在减少，称得固体质量为23.2克，经试验分析所得固体含碘27.32%
求：原KI溶液的物质的量的浓度。
参加反应的氯气有多少升（标准状况）
碘化钾受热分解的反应方程式在250mlKI溶液中通入一定量Cl2的，再将所得的溶液蒸干，并加热到质量不在减少，称得固体质量为23.2克，经试验分析所得固体含碘27.32%求：原KI溶液的物质的量的
碘化钾受热不分解吧!
补充:
你那道题中是在碘化钾中通入了氯气 氯气就能够吧碘化钾氧化成碘单质 同时生成氯化钾!再加热后就是加热氯化钾和碘单质的混合溶液了..蒸干过后继续加热碘单质就受热升华了.现在应该知道了吧!
同LS。
补充：
你的这个题数字设置的郁闷死了。
给你说思路吧。
含碘百分比可以算出碘的物质的量。然后就能算出固体中KI的质量、KCl的质量，其实也就是算出了K的质量，同时就出来了K的物质的量，原溶液物质的量浓度也就知道了。
知道了KCl物质的量，Cl的物质的量就知道了，氯气就能算了。
明白了吧。算着费尽死了。你自己算吧。
终于算出来了。...
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同LS。
补充：
你的这个题数字设置的郁闷死了。
给你说思路吧。
含碘百分比可以算出碘的物质的量。然后就能算出固体中KI的质量、KCl的质量，其实也就是算出了K的质量，同时就出来了K的物质的量，原溶液物质的量浓度也就知道了。
知道了KCl物质的量，Cl的物质的量就知道了，氯气就能算了。
明白了吧。算着费尽死了。你自己算吧。
终于算出来了。
更楼下那位一样。
物质量浓度是 1mol/l
氯气是 2.24l(0.1mol)
收起
1摩尔每升
2.24升