对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是A加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应反向移动B扩大容器体积,平衡向正反应方向移动请给出具体原因加入了水

对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0）达到平衡时,混合气体 对于可逆反应C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g),在一定条件下达到平衡时,其平衡常数是 C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应达到平衡吗?另外可逆反应中物质的质量变化问题 能否分析一下 C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关 可逆反应 C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 恒容时 V（H2O）=V（H2) 为什么不能判断达到化学平衡状态?不好意思没说清楚 V指反应速率 反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）可逆反应,如果容器中总的物质的量不随时间而变化为什么不可以判断达到平衡? 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2mol/L...急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时,（1）800K时,若起始时：c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为6 下列可逆反应,恒温压缩体积时对平衡移动影响最大的是( ).下列可逆反应,恒温压缩体积时对平衡移动影响最大的是( ).A.PbBr2(s) =Pb+Br2(l) B.C+CO2(g) =2CO(g)C.(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) D.N2(g)+3H2(g) =2N 关于可逆反应的平衡移动 麻烦认真看下题 最好给出详细解题思路在密闭容器中加入固体碳,水蒸气,CO,氢气中的某几种物质,发生可逆反应C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；吸热,达到平和后 改变温 怎样判断化学反应速率的快慢例如,可逆反应C（s）＋H2O（g）→CO（g）＋H2（g）已达平衡状态,如果移走一部CO或H2,则V正的变化,为什么? 对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是A加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应反向移动B扩大容器体积,平衡向正反应方向移动请给出具体原因加入了水 一定温度在体积为VL的密闭容器中,发生可逆反应C（s）+ H2O（g）= CO（g）+ H2（g）向该平衡体系中通入一定量的H2O(g)其他条件不变.平衡向什么方向移动?为什么?C为固体，其他都是气体。方程两 关于可逆反应的平衡问题反应H2O（g）+C（s）==H2（g）+CO（g）在体积不变的容器反应,充入H2O（g）会使反应物浓度增大,从而向正方向移动,但同时压强增大,向压强减小的方向的方向移动,即逆反 可逆反应C(s)+H2O=CO(g)+H2达到平衡后,投入焦炭粉末,为什么平衡不移动?投的是粉末啊!不是焦炭块啊! 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率.（2）若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO 反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,在密闭容器中进行.答案C保持体积不变,充入氮气对反应速率无影响为什么? C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中的s 对下列平衡体系,改变条件后,平衡向正方向移动的是（ ）A.C(s)+CO2(g)==2CO(g)-Q（加入更多的C）B.H2S(g)==H2(g)+S(g)+Q（移走H2）C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+Q（用Fe作催化剂）D.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q（减小压强