ΔG = ΔH - TΔS ΔG的单位是kj／(mol.k)还是kj/k还是两者都行?

ΔG = ΔH - TΔS ΔG的单位是kj／(mol.k)还是kj/k还是两者都行? ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?） ΔG=ΔH-ΔTS 这里的T的单位是什么? 吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS 中的T是指摄氏度还是? 有关自由能变化的问题ΔG=ΔH-TΔS 中的T指什么,单位是什么.另外ΔS的单位是什么.我的书写着说T单位为K,ΔS的单位是kJ/(mol.K） 吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况 ΔG＝ΔH－TΔS T的大小T值得公式值 ΔG=ΔH–TΔS ,这个公式中的T表示什么, ΔG=ΔH–TΔS ,这个公式中的T表示什么, ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.还有不是说ΔH0时,一定发ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.还有 ΔH0时,在任何温度下一定发生自发反应, C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol问：（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）（2）写出C(s)与水蒸气反应的 哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? 1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是 A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJB．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJC．S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出 S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol 吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况有人说是反应达到平衡状态 那如果一个可逆反应进行前ΔG小于0,考虑到它的Δh,Δs都是不变的 再控制体系恒温的话,反应不是永远不会平衡吗?这显然是矛 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);ΔH=?反应热怎么算出来的?C(s)+O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-393.5ki/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) （三角形）H=-242.0ki/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-283.0ki/mol根据以上数据,写出C（s）与水蒸 CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是 关于不同单位的自由落体公式当单位是英尺时（feet）和秒（s）时自由落体的公式是h=-16·t^2+h0 可是当单位是米时（m）和秒（s）时自由落体的公式是h=1/2·g·t^2（当g=9.8或10时）为什么当单位