有关自由能变化的问题ΔG=ΔH-TΔS 中的T指什么,单位是什么.另外ΔS的单位是什么.我的书写着说T单位为K,ΔS的单位是kJ/(mol.K）

有关自由能变化的问题ΔG=ΔH-TΔS 中的T指什么,单位是什么.另外ΔS的单位是什么.我的书写着说T单位为K,ΔS的单位是kJ/(mol.K） 自由能变化△G=△H-T△S 这事课本上的一句话 “当△H＞0,△S＞0,或者△H＜0,△S＜0时,反应能否自发进行与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时熵变影响为主,而温度影响的大小 要视△H、 自由能公式△G=△H—T△S,T=273+t,t是什么 为什么△G=△H-T△S需要Gibbs自由能的列表,焓变,熵变与Gibbs自由能运算关系,自发进行条件,有没有谁懂黎曼几何和黎曼猜想 燃烧的自由能变化燃烧放热,△G=△H-T△S △H小于0 因为燃烧需要达到燃点,如果△S大于0 则反应随时都能发生 所以△S小于0 这样的话,T越大 △G越大,反应反而不能自发进行,怎么回事?是哪里出 ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?） 自由能=△H-T△s中T的单位是K,跟摄氏度一样吗 1：由丙酮酸转变为乳酸的标准自由能变化ΔG°‘=-25.10KJ/mol,计算出由葡萄糖转变为乳酸的标准自由能变化.（下册P90页第5题）2.：在标准状况下苹果酸由NAD＋氧化形成草酰乙酸的ΔG°'=+29.29kj/mol ΔG＝ΔH－TΔS T的大小T值得公式值 化学热力学问题：有什么能较易懂地解释公式ΔG=ΔH-TΔS的文字吗? 吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况 298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程体系的ΔG=ΔH－TΔS 和ΔS的变化情况? ΔG=ΔH–TΔS ,这个公式中的T表示什么, ΔG=ΔH–TΔS ,这个公式中的T表示什么, 吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS 中的T是指摄氏度还是? 高中化学问题,关于ΔH-TΔS 我是一名学生,自由能公式G=H-TS,在课本上写的是当H0,即G〈0时反应能自发进行,但当T〈0时,从公式上看则不一定,是什么原因? ΔG = ΔH - TΔS ΔG的单位是kj／(mol.k)还是kj/k还是两者都行?