关于等效平衡的疑问.一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量与对应组分的起始量相同?②其物质的量与对应组分的起始量是指

关于等效平衡的疑问.一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量与对应组分的起始量相同?②其物质的量与对应组分的起始量是指
关于等效平衡的疑问.
一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量与对应组分的起始量相同?②其物质的量与对应组分的起始量是指两个反应中的相同物质还是同一个反应中不同物质?
二恒温恒容气体分子数不变的反应：①为什么只要反应物或生成物中各组分的物质的量之比相同即可?如果比例为2:1那么2份的这个不是比1份的浓度大?反应速率就快?为什么就能是等效平衡?
三恒温恒压：为什么要反应物或生成物中各组分的物质的量的比例相同?
我是刚预习这一部分的!请仔细讲解!

关于等效平衡的疑问.一对于恒温恒容气体分子数变化的反应,按化学计量数转化为方程式同一边的物质：①为什么其物质的量与对应组分的起始量相同?②其物质的量与对应组分的起始量是指
第一问没读懂你想说的
第二问,温度和压力对可逆反应起决定作用.压力增大,平衡向气体分子数减少的方向进行；压力减小,平衡向气体分子数增多的方向进行.（可以理解为保持原来属性,向着改变减小的方向进行.为了让压力增大的小一些,所以让气体总分子数减少；反之亦然）因此,对于气体分子数不变的反应,压强对平衡无影响,只会加快反应速率,加快反应达到平衡.对于你说的浓度大可以理解为压强大.但必须是所有反应物的量和令一体系中对应成比例.
第三问,恒温恒压,体积可变.还是以2:1做例子.恒温恒压他们的平衡点是一样的,只是2的那个是两个体积的,1的那个只是一个体积的.
不知道说明白没,不懂再问

解决这种问题，我感觉还是记住书上的结论比较保险。如果现推的话感觉比较浪费时间。
找个例题吧：
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，2SO2+O2=2SO3，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的SO2、O2、SO3的物质的量（mol），如果a、b、c取不...

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解决这种问题，我感觉还是记住书上的结论比较保险。如果现推的话感觉比较浪费时间。
找个例题吧：
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，2SO2+O2=2SO3，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的SO2、O2、SO3的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
通过化学方程式：2SO2+O2=2SO3可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
（1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式2SO2+O2=2SO3可以看出，反应从2 mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成SO2和O2的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。
（2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式2SO2+O2=2SO3可以看出，要使0.5 mol SO2反应需要同时加入0.25 mol O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO3就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。

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