25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是多少?如题!望稍加解析!
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 00:08:15
25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是多少?如题!望稍加解析!25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是多少?如题!望稍加解析!
25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是多少?如题!望稍加解析!
25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是多少?
如题!
望稍加解析!
25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是多少?如题!望稍加解析!
氢氧化钠属于强碱,所以在氢氧化钠溶液中,酸碱性由氢氧化钠的OH—浓度起决定性作用,水电离的OH-浓度忽律掉,由酸碱性推算出H+离子浓度,由水的电离平衡方程式,H+=OH-,所以,水电离的OH-为10-11mol/L
在碳酸钠溶液中是因为碳酸根水解出OH-,结合H+,所以成碱性,所以也就是碳酸根水解促进水的电离,在某种意义上可以说是,就是水的电离决定了溶液的酸碱性,既然酸碱性是11,所以水电离的OH-为10-3mol/L
25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是多少?如题!望稍加解析!
下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是A、氯化钡溶液 B、氯化钾溶液 C、硫酸铜溶液 D、碳酸钠溶液
氢氧化钠、碳酸钠和水配置的溶液PH大于7还是等于7还是小于7
下列试剂不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种试剂的是:A.氯化钡溶液 B.氯化钾溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液
碳酸钠和氢氧化钠溶液反应的方程式
要鉴别 K2SO4 和 KCl 两种物质,可选用的试剂是A、 硝酸银溶液 B、 氢氧化钠溶液 C、 碳酸钠 D、 氯化钡溶液
相同浓度的氢氧化钠和碳酸钠的ph谁更高?
有 1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液 3.氢氧化钠溶液 各25ml 物质量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是A 3种溶液PH 大小顺序是 3大于2大于1B若将三种溶液稀释相同倍数.PH变化最大的是 2C 若分别加入25mL.
计算PH=8和PH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合后的PH值
如何区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液和碳酸钠与氢氧化钠的混合物,急.
将下列溶液分别滴入氯化钡溶液(PH=7)、氢氧化钠溶液和稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是A.氯化铜B.碳酸钠C.氯化钠D.酚酞
怎样去测碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液两种物质的浓度
想稀硫酸中缓慢的加入下列物质,溶液的PH基本不变的是A氢氧化钠溶液 B锌粒 C碳酸钠粉末 D氯化钡溶液
区分碳酸钠溶液,氢氧化钠溶液和水的题
把物质的量浓度相同的碳酸钠溶液,醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液稀释相同倍数,pH的变化情况?哪个更大?
对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.温度下降10℃,两溶液的pH均不变C.分别加水稀释10倍,
等V 的1盐酸纳溶液、2醋酸钠溶液、3氢氧化钠溶液,若三种溶液的pH均为9,问溶液的c的大小比较 答案是2>1>3 我不理解1>3 我觉得碳酸酸性弱于醋酸,所以碳酸钠水解程度强pH也应大 所以若pH相同
等体积等浓度的两种溶液混合后 溶液的pH最接近于7的是A盐酸溶液和碳酸溶液 B盐酸溶液和碳酸氢钠溶液 C氢氧化钠溶液和醋酸溶液 D氢氧化钠溶液和硫酸溶液为什么不选D呢 强酸+强碱B我的理