【高一化学】在反应2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O中,还原产物和氧化产物的质量之比是：A 1：1 B 2:1 C 1:2 D 2:3

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/27 10:17:30

【高一化学】在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,还原产物和氧化产物的质量之比是：A1：1B2:1C1:2D2:3【高一化学】在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,还原产物和氧化产物的质量

【高一化学】在反应2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O中,还原产物和氧化产物的质量之比是：A 1：1 B 2:1 C 1:2 D 2:3
【高一化学】在反应2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O中,还原产物和氧化产物的质量之比是：
A 1：1 B 2:1 C 1:2 D 2:3

【高一化学】在反应2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O中,还原产物和氧化产物的质量之比是：A 1：1 B 2:1 C 1:2 D 2:3
首先你会判断各物质的化合价.此反应中只有硫元素的化合价在改变.
H2S中S的化合价为-2.SO2中S的化合价为+4.单质的话都为零.
所以还原产物和氧化产物都是S 生成的S 有3个那么都是从哪里来的呢?
H2S中有两个 SO2中有一个那么2个从H2S 来的化合价上升被氧化一个是从SO2来的化合价下降被还原 .所以比例为 1:2 .

选C 被还原的是SO2中的S，被氧化的是H2S中的S，题目求的是质量比

c,根据电子转移判断还原产物电子转移为-4 氧化产物电子转自为-2 所以能量守恒 -4*1=-2*2 所以比就是1：2

还原产物和氧化产物都是S，其中还原产物的S（也就是化合价降低的，由SO2得到的）是1mol，氧化产物的S（来自硫化氢中的）是2mol（看方程式系数），所以物质的量比是1:2，都是同一种物质，物质的量之比等于质量之比，所以也是1:2。所以选C。

还原产物和氧化产物都是硫单质，两份是H2S被氧化得到的氧化产物，一份是SO2呗还原得到的还原产物，所以答案是 C 1:2

选B.可以由其电子转移判断。

选C 因为氧化剂生成的是还原产物，还原剂生成的是氧化产物。SO2是氧化剂，有电子得失可知为1:2

c,错了找我

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