1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=? 为什么我用H算的 ph是7n/1*10^(-3)=10^(-11)n=10^-8n/0.1n=10^(-7)哪里错了
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 14:14:36
1mlph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=?为什么我用H算的ph是7n/1*10^(-3)=10^(-11)n=10^-8n/0.1n=10^(-7)哪里错了1mlph=11的NAOH
1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=? 为什么我用H算的 ph是7n/1*10^(-3)=10^(-11)n=10^-8n/0.1n=10^(-7)哪里错了
1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=? 为什么我用H算的 ph是7
n/1*10^(-3)=10^(-11)
n=10^-8
n/0.1
n=10^(-7)
哪里错了
1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=? 为什么我用H算的 ph是7n/1*10^(-3)=10^(-11)n=10^-8n/0.1n=10^(-7)哪里错了
碱溶液稀释的pH不能利用H+的浓度进行计算,应先转化为OH-的浓度进行计算,计算后再转化为H+的浓度,求出pH.具体过程如下：
解pH=11的氢氧化钠溶液中C（H+）=10^(-11) C（OH-）=10^(-14) /10^(-11) =10^(-3)
n（OH-）=10^(-3) mol/L×0.001L=10^(-6) mol
加水稀释后溶液中C（OH-）=10^(-6)mol/0.1L=10^(-5) mol/L
加水稀释后溶液中C（H+）=10^(-14) /10^(-5) =10^(-9) mol/L
pH=-lg[10^(-9) ]=9
n/1*10^(-3)=10^(-11)这里就错了“10^(-11)”应该是10^(-3)
接下来就是借着错了，最后答案是PH=9
碱性溶液不能用pH算 要用pOH算 难后再14-pOH 这是初学pH的通病了 我也这么干过。你想啊pH11的强碱才稀释到100ml，要是稀释到10000ml，那pH=5了，有可能碱性的稀释一下会变成酸性的吗
1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=?
为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH
PH=11的Na2CO3溶液10ml加水稀释至100ml时PH的变化范围是多少?
ph=5的醋酸溶液1ml.加水稀释到1L,溶液的PH
PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH
室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ）
室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后,再加入10ml PH=11的NaOH溶液,混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ）
若1ml pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后,ph=7,则NaOH PH=11,这句话没有说温度,
若1ml pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后,ph=7,则NaOH PH=11,这句话没有说温度,
将PH=1的盐酸10ml,加水稀释至1L,溶液的ph为
1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=? 为什么我用H算的 ph是7n/1*10^(-3)=10^(-11)n=10^-8n/0.1n=10^(-7)哪里错了
ph=1的强酸溶液10ml 如何能变成ph=2?加水稀释成100ml行?
有一pH为12的NaOH溶液100mL如果将其pH降为11 则(1) 若用蒸馏水应加入( )mL (2)若用pH=10的NaOH溶液 应加入( )mL
常温时把100mLpH=12的NaOH溶液加水稀释至1L,稀释后的溶液pH=___.11 ,我需要解题思路!
为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH＜5”能用勒夏特原理解释?
室温时,若1mL pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后pH=7,求NaOH溶液的浓度和pH.
ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值
PH=6的盐酸溶液10mL,加水稀释到1L,所得溶液的PH最接近于?理由！！！