室温下0.1mol/L溶液滴定amL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗NaOH溶液bmL.此时溶液中的氢离子浓度是 急求A 0.1/（a+b） B 0.1b/（a+b）C 1*10^7 D 1*10^-7

室温下0.1mol/L溶液滴定amL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗NaOH溶液bmL.此时溶液中的氢离子浓度是 急求A 0.1/（a+b） B 0.1b/（a+b）C 1*10^7 D 1*10^-7 （一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1KHC2O4溶液.当滴定至中性时,（C2O4）2-的浓度=Na浓度+H2C2O4,是怎么得出来的?（二问）在恒温,有移动活塞 室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH 室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH 室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=? 室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=? 0.1mol/L的氢氧化钠溶液如何滴定 室温下用0.1mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20毫升0.1mol/L的盐酸和醋酸下列说法正确的是V（NaOH）=10ml,c（CH3COO-）/c（CH3COOH）大于1V（NaOH）=20ml,c（Cl-）小于c（CH3COO-）图中A点（黄色）与B点的意义是 室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl 室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么 室温下0.1mol/L和1mol/L醋酸溶液中H离子的浓度,前者为什么一定小于后者 室温下0.1mol／L HB溶液的pH值为3,则0.1mol／LNaB溶液的pH值为多少? 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性 0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氢氧化钠滴定液(0.1mol/l)有什么区别 0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液 7、室温下有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是7、室温下,有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是 A、两溶液中水的电离 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数 在室温下,向100mL Cu（IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+ —>3I2+3H2O2Cu2+ +4I- —> 2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O32- —> 2I- +S4O6 2- ,消耗