想得我头快炸了.题目内容如下,室温下,一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少50mL再通过NaOH溶液,体积又减少了40mL,又已知该烃的密度是相同

想得我头快炸了.题目内容如下,室温下,一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少50mL再通过NaOH溶液,体积又减少了40mL,又已知该烃的密度是相同
想得我头快炸了.题目内容如下,
室温下,一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少50mL再通过NaOH溶液,体积又减少了40mL,又已知该烃的密度是相同状况下H2密度的15倍,试求该烃的分子式.答案是C2H6.

想得我头快炸了.题目内容如下,室温下,一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少50mL再通过NaOH溶液,体积又减少了40mL,又已知该烃的密度是相同
一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少50mL再通过NaOH溶液,体积又减少了40mL,
由这里可以推出 水蒸气的气体量大于50ml (恢复到室温,气体里面还有水蒸气)
而从后面那句话可以推出 CO2的量为40ml
设分子式为CxHy 则根据密度可以推出 12x+y=30
H元素的物质的量为 2a(a>50/22.4)mol C元素物质的量为40/22.4 mol
则C:H=(40/22.4):2a

通入浓硫酸中体积减少50ml可以求的反应生成气态水的摩尔质量进而求的H。通入到氢氧化钠中减少的质量为反应生成Co2的量。进而求的C的摩尔质量。 这样就出来了

题目有2处不合理，1恢复室温水则液态，通过浓硫酸会有那么多减少的体积？2即使认为还是气态，根据答案可反推50应改为60。

通入浓硫酸中体积减少50ml有水生成，表示起码还有H元素，是不是还含有Q元素呢？，这个还得看后面的计算。通入到氢氧化钠中减少的质量为反应生成CO2的量。
定理：在同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比。就是说通过这里可以求出这一气态烃的米尔质量是30。然后你自己知道的，下面就是简单的数学了，都说是烃了，所以只有CH两种元素啊。30这我知道 可接下来的步骤不会啊...

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通入浓硫酸中体积减少50ml有水生成，表示起码还有H元素，是不是还含有Q元素呢？，这个还得看后面的计算。通入到氢氧化钠中减少的质量为反应生成CO2的量。
定理：在同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比。就是说通过这里可以求出这一气态烃的米尔质量是30。然后你自己知道的，下面就是简单的数学了，

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烃类燃烧只生成二氧化碳和水。设C为X，H为Y。则有12X+Y=30.
一个C生成一个CO2,4个H与一个O2生成2个水。所以（X+Y/4):(Y/2)=5:4推出8X=3Y。所以综合得X=2.Y=6.
最后所得化学式为C2H6。看清题目，是与反应前体积比。（X+Y/4):(Y/2)=5:4 这个是怎么来的 看不懂啊烃类燃烧，消耗烃类和氧气总共2X+Y/4，但生成X的二氧化碳，...

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烃类燃烧只生成二氧化碳和水。设C为X，H为Y。则有12X+Y=30.
一个C生成一个CO2,4个H与一个O2生成2个水。所以（X+Y/4):(Y/2)=5:4推出8X=3Y。所以综合得X=2.Y=6.
最后所得化学式为C2H6。看清题目，是与反应前体积比。

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设该烃的分子式为 CpHq 由题意该烃的分子量为30 即12p+q=30①
由于恢复到室温 水为液态 通过浓硫酸体积比反应前减少50mL 实际上是反应后体积比反应前减少50mL 再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL 减少的是CO2
CpHq + (p+q/4)O2 == pCO2 + (q/2)H2O(液) Δn=q/4+1
...

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设该烃的分子式为 CpHq 由题意该烃的分子量为30 即12p+q=30①
由于恢复到室温 水为液态 通过浓硫酸体积比反应前减少50mL 实际上是反应后体积比反应前减少50mL 再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL 减少的是CO2
CpHq + (p+q/4)O2 == pCO2 + (q/2)H2O(液) Δn=q/4+1
p q/4+1
40ml 50ml
得到5p=q+4②
解①②得p=2 q=6

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该烃的密度是相同状况下H2密度的15倍——分子量是氢气的15倍=2*15=30；
你给的数据不对吧？