K2Cr2O7法测定Fe2+时,滴定前为什么要加入硫酸?加入盐酸是否可以?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/26 15:29:23
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K2Cr2O7法测定Fe2+时,滴定前为什么要加入硫酸?加入盐酸是否可以?
K2Cr2O7法测定Fe2+时,滴定前为什么要加入硫酸?加入盐酸是否可以?

K2Cr2O7法测定Fe2+时,滴定前为什么要加入硫酸?加入盐酸是否可以?
重铬酸钾的氧化作用是：Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7H2O,加入硫酸是提供酸性环境,增强氧化能力.
不能用盐酸,盐酸的氯离子有还原性,能和重铬酸钾反应：
Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++7H2O+3Cl2↑

你好，
一般是加硫酸，或是硫磷混酸，也可以用盐酸。
重铬酸钾法比高锰酸钾法的好处在于
①重铬酸钾氧化性较弱，可以用盐酸提供酸性环境；
②重铬酸钾标准溶液很稳定，配置好了之后可以保存很久；
③重铬酸钾固体标准物也很稳定，可以直接精确配制标准溶液，不必像高锰酸钾那样配置后再标定一次。
这里补充一点，关于Cl2和重铬酸钾氧化性强弱的问题。
Cl2的...

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你好，
一般是加硫酸，或是硫磷混酸，也可以用盐酸。
重铬酸钾法比高锰酸钾法的好处在于
①重铬酸钾氧化性较弱，可以用盐酸提供酸性环境；
②重铬酸钾标准溶液很稳定，配置好了之后可以保存很久；
③重铬酸钾固体标准物也很稳定，可以直接精确配制标准溶液，不必像高锰酸钾那样配置后再标定一次。
这里补充一点，关于Cl2和重铬酸钾氧化性强弱的问题。
Cl2的标准电极电势是Cl2+2e-==2Cl-,φ=1.36V，而重铬酸根的标准电极电势是Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7H2O，Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7H2O=1.33V，由此可见，在标准状态下重铬酸根不能氧化Cl-，而且，滴定时，重铬酸根的浓度一般是用0.01667mol/L，这样更是大大降低了他的氧化性，所以重铬酸根不可能氧化Cl-。
（以上数据来自《无机及分析化学（第四版）》）
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加硫酸是为了调节PH值为酸性、加盐酸重铬酸钾会氧化氯离子

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