把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L答案是D求详细答案
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 04:51:02
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于()A.10-4mol/LB.10-8mol/LC.10-11mol/LD.10-10mol/L答案是
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L答案是D求详细答案
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L
答案是D求详细答案
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L答案是D求详细答案
1mL0.1mol/L的H2SO4中n(H+)=0.1*1*10^(-3)*2=2*10^(-4) mol
加水稀释成2L溶液,则c(H+)=2*10^(-4)/2=10^(-4) mol/L
所以pH=4即溶液中c(H+)=10^(-4) mol/L
溶液中的OH-全部由水电离,而水电离出的H+等于水电离出的OH-
所以水电离出的H+ = 水电离出的OH- = 10^(-14)/10^(-4) = 10^(-10) mol/L
室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?.
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L答案是D求详细答案
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L答案是D请说明为什么
25℃时,把2mL0.1mol/L的H2SO4,加水稀释至2L,在此溶液中,由水电离产生的H+的浓度接近于.
室温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L在此溶液中由水电离产生的氢离子,其浓度接近于?
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为（ ）A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述
计算10ml0.01mol.l-1H2SO4溶液稀释一倍后的ph
计算100ml0.1mol/L的H2SO4和100ml0.1mol/L的HCL混合的PH值求过程
向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈
1）在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是? 2）将30ml0. 5mol／L NaOHson溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少? 3）配制250ml 1.0mol/L H2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少? 求解答
配制250mL0.1mol/LH2SO4溶液,需用18mol/L的H2SO4溶液的体积为多少?
怎么样计算1ml0.1mol/L的硫酸加水稀释成2L是氢氧根离子浓度
用量筒量取20mL0.5000mol•L－1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol•L－1H2SO4溶液 这个为什么错的?为什么它们加到一起体积不是100了,什么原因?
用100ml0.3mol/L的HCl溶液和300ml0.25mol/L的H2SO4溶液混合加水稀释到500ml,则混合液中H+离子的物质的量浓度为
100ml0.1mol/l H2SO4 150ML 0.2MOL/L NAOH反应后溶液PH为多少答案是PH=8怎么算出来的呢?
把100ml0.1mol/L的AL2（SO4）3溶液和300ml0.1mol/L的Ba（OH）2溶液混合,可生成沉淀
100ml0.1mol/l氯化钠溶液加水稀释后体积为1L,稀释后溶液的物质的量浓度为多少?
怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液