把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为（ ）A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 18:32:36
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为（ ）A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为（ ）
A 1*10-4mol/L
B 1*10-8mol/L
C 1*10-11mol/L
D 1*10-10mol/L
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把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为（ ）A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述
答案：D 首先算出稀释前溶液中氢离子的物质的量 为2*10-4mol 溶液稀释后 氢离子物质的量浓度为 1*10-4mol/L 看好了啊 精髓就在这一点 因为是常温 所以离子积常数为 1*10-14 因此溶液中的氢氧根浓度为1*10-10mol/L 氢氧根是有水电离得到的 所以有水电离的氢离子浓度为1*10-10mol/L 事实上只要加入强酸或强碱都将抑制水的电离平衡
举一反三 如果是加入氢氧化钡 还是这个思路 希望你真正学会理解透彻
1mL稀释成2L，则稀释2000倍，稀释溶液中H+浓度为：
c（H+）=1*0.1*2/2000=1*10-4 mol/L
所以PH=4，POH=14-PH=10
所以，c(OH-)=1*10-10 mol/L
由于OH-都是水电离产生的，所以水电离产生的H+的浓度等于c(OH-)
所以，选D
根据溶液中的的H离子浓度（10的负4mol/L），可得OH离子浓度为：10的负10此方mol/L，因为水电离出来的H离子和OH离子相同，所以也是10的负10此方mol/L，选D