电解氯化钠时 氢氧化钠在哪个极产生我看有的书上写氢氧化钠在阴极生成 但是氢氧根带负电 应该向失电子的方向 就是应该往阳极方向移动 先是氯离子失电子变成氯气 然后剩下氢氧根生成

电解氯化钠时 氢氧化钠在哪个极产生我看有的书上写氢氧化钠在阴极生成 但是氢氧根带负电 应该向失电子的方向 就是应该往阳极方向移动 先是氯离子失电子变成氯气 然后剩下氢氧根生成
电解氯化钠时 氢氧化钠在哪个极产生
我看有的书上写氢氧化钠在阴极生成 但是氢氧根带负电 应该向失电子的方向 就是应该往阳极方向移动 先是氯离子失电子变成氯气 然后剩下氢氧根生成氢氧化钠 .怎么氢氧化钠会在阴极产生呢 是不是答案错了?还有阳极附近PH值是不是应该变大呢.需要帮手

电解氯化钠时 氢氧化钠在哪个极产生我看有的书上写氢氧化钠在阴极生成 但是氢氧根带负电 应该向失电子的方向 就是应该往阳极方向移动 先是氯离子失电子变成氯气 然后剩下氢氧根生成
在阴极产生,答案没错.阳极是失电子的一极,氯离子失电子变成氯气,同时氢离子在阴极得电子生成氢气.因为溶液中的氢离子与氢氧根都是水电离出来的且分布很均匀,所以随着氢离子在阴极的消耗,阴极的氢氧根浓度变大,PH变大,与此同时阳极只产生氯气,而没消耗氢离子和氢氧根,故氢氧根只在阴极产生,即氢氧化钠在阴极产生.有时候做题必须忽略次要问题,像这道题中就不必考虑粒子的移动.多做点题找找窍门吧!

阴极。因为阴氢离子得电子，放出氢气，使阴极氢氧根浓度大于氢离子，再结合钠，生成氢氧化钠…

NaOH的产生是因为阴极氢离子得电子，产生氢气，于是剩下的氢氧根离子使阴极呈碱性，也就是产生了NaOH.其实氢氧根离子还是会移向阳极，会和产生的氯气反应，所以电解装置有阳离子交换膜，防止氢氧根离子进入阳极室。

极区电极反应反应缠物的判断：发生氧化还原反应的产物在哪个极区判断比较简单。在这儿就不多解释了。溶液中非氧化还原产物的判断，要抓住该物质局部组成离子的出现位置！！因为它的另一部分是几乎均匀的存在于整个溶液中！向该题目中的氢氧化钠，它的出现你不要考虑钠离子，因为钠离子无处不在。所以要抓住氢氧根的出现位置：由于氢离子在阴极放电被消耗，所以阴极区氢氧根离子产生并积累。这样出现氢氧化钠。
理...

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极区电极反应反应缠物的判断：发生氧化还原反应的产物在哪个极区判断比较简单。在这儿就不多解释了。溶液中非氧化还原产物的判断，要抓住该物质局部组成离子的出现位置！！因为它的另一部分是几乎均匀的存在于整个溶液中！向该题目中的氢氧化钠，它的出现你不要考虑钠离子，因为钠离子无处不在。所以要抓住氢氧根的出现位置：由于氢离子在阴极放电被消耗，所以阴极区氢氧根离子产生并积累。这样出现氢氧化钠。
理论上阳极的PH值不变。因为该极没有发生与氢离子或氢氧根有关的电极反应。
离子的移动方向取决于电性和产生或消耗。同性相斥、异性相吸。还可以像泉水（产生离子）或漩涡（消耗离子）的情况。那样离子的移动方向就是离开泉心往外或者奔向漩涡。

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首先，氢氧化钠在阴极生成。
阳极：2Cl（-）-2e=Cl2
阴极：2H(+)+2e=H2 在阴极的H（+）跑了，就剩下OH（-）了，也就是NaOH了。
阳极本来pH不变，但因为整个溶液显碱性，pH最后也会变大。

氢氧化钠是在阴极生成，书上的没有错。
阳极：2Cl－---2e—=Cl2↑
阴极：2H+---2e—=H2↑
在阳极发生氧化反应，在阴极发生的是还原反应，在阴极处实质是电解水，氢离子变成了氢气，剩下的是氢氧根，与Na+结合，由于溶液中的离子是会移动的，它有部分是会跑向阳极但是这个与阴极的量是有相差很大，毕竟是氢氧根是由阴极产生的。阳极产生氯气，会有少量的溶液水，产生盐酸...

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氢氧化钠是在阴极生成，书上的没有错。
阳极：2Cl－---2e—=Cl2↑
阴极：2H+---2e—=H2↑
在阳极发生氧化反应，在阴极发生的是还原反应，在阴极处实质是电解水，氢离子变成了氢气，剩下的是氢氧根，与Na+结合，由于溶液中的离子是会移动的，它有部分是会跑向阳极但是这个与阴极的量是有相差很大，毕竟是氢氧根是由阴极产生的。阳极产生氯气，会有少量的溶液水，产生盐酸和次氯酸，生成物会电离使ph发生变化，不过是变小。
其实你要搞清楚电解的对象，没有电解之前的物质是氯化钠在溶液中是中性的，该物质的溶液中不可能存在大量的OH-，因此决定了这个电解是按上述的方向发生，电解的过程中产生OH-。

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在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑...

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在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2 (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑

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