电解硫酸铜溶液阳极　4OH――4e＝2H2O＋O2↑阴极　Cu2＋＋2e＝Cu为什么总反应就是2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 阳极的反应式和阴极反应式相加左边得不出CUSO4 右边也没有H2SO4啊?为什么有的电解

电解硫酸铜溶液的阳极反应方程为什么不是2OH-失去4e生成O2和2H+ 电解硫酸铜溶液阳极　4OH――4e＝2H2O＋O2↑阴极　Cu2＋＋2e＝Cu为什么总反应就是2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 阳极的反应式和阴极反应式相加左边得不出CUSO4 右边也没有H2SO4啊?为什么有的电解 关于阳极HO-的电解硫酸铜溶液的电离,在阳极上的电离方程式能否写成：2HO-→O2+2H++4e-? 惰性电极电解硫酸铜阳极反应方程式到底是写2H2O - 4e = 4H+ + O2还是4OH- -4e =2H2O+O2 为啥电解水和电解硫酸铜生成氢气的极刚好相反电解硫酸铜：阴极：Cu2+ + 2e==Cu阳极：2H2O - 4e==4H+ + O2电解水：阴极：H+ + 2e == H2阳极：4OH- - 4e == 2H2O+ O2 电解硫酸铜溶液阳极放电问题阳极方程式可以写成2H2O-4e=O2+4H+吗?如果用这个方程式再加上阴极的方程式就可以得出总方程式了.那为什么答案上写的是OH-放电呢?如果是OH-放电那么该怎样写总 电解硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的阳极电极反应式一样吗有很多溶液的电解如电解硫酸、硫酸铜、氢氧化钠等,他们实际读是水在电解,那么阳极电极式有的材料写 ：4OH-+4e-=2H2O+O2↑而有些书又写 电解CuSO4溶液的问题阳极：4(OH-) -4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2+ +2e-=Cu阳极的方程可不可以写成：2H2O-4e-=O2↑+4H+ 电解硫酸铜时阳极反应式为什么是2H2O - 4e- == 4H+ O2↑而不写成4OH- - 4e- == 2H2O + O2↑? 电解碳酸钠溶液,阳极的电极方程式是4OH- — 4e-== 2H2O+O2↑ 但为什么不能写成2OH- -- 4e-==O2 +2 H+ 呢举错例子了，阳极的电极方程式是4OH- — 4e-== 2H2O+O2↑ 但为什么不能写成2OH- -- 4e-==O2 +2 H+ 电解NaOH溶液的阳极：4OH--4e- →2 H2O+ O2↑为什么还会生成H2O 关于电解硝酸铜溶液的阳极反应请问反应写2H2O -4e- == 4H+ +.O2 和 4OH- - 4e- == O2 + 2H2O 有什么区别没? MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极：2H+ +2e=H2阳极：Mn2+ —2e+2H2O=MnO2+ 4H+阴极上,其中阳离子有H+ 和 Mn2+ ,为什么阴极是H放电而不是Mn2+呢?阳极上,阴离子有 OH- SO42-,为什 电解MnSO4溶液的阳极为什么是:Mn2+ -2e- +2H2O=MnO2+4H+ 不是阴离子在阳极放电吗 以石墨为电极电解硫酸阳极的反应式为什么是4OH--4e-=2h2o+o2不是2h2o-4e-=o2+4h+ 石墨做电极电解NaOH溶液阴极、阳极的电解反应式还有H2SO4溶液、Na2SO4溶液.按我的理解都是电解水,阴极2H﹢+2e﹣＝H2↑ 阳极2OH﹣－2e﹣＝O2↑+2H﹢反应式我也不确定对不对,如果不对就纠正一下, 电解硫酸铜阳极为什么是水,而不是氢离子2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+ 阴极：电解硫酸铜阳极为什么是水,而不是氢离子2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+阴极：Cu2+ + 2e- == Cu 电解池原理在硫酸铜溶液中进行电解.阳极上的方程式是4OH-4e=O2+2H2O.其中是4个氢氧根参加了反映,为什么?我问别人 他们说是应为阳极上有较多的氢氧根所以氢离子与之反应自然是需要4个氢氧