电解NaOH溶液的阳极:4OH--4e- →2 H2O+ O2↑为什么还会生成H2O
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 14:36:24
电解NaOH溶液的阳极:4OH--4e-→2H2O+O2↑为什么还会生成H2O电解NaOH溶液的阳极:4OH--4e-→2H2O+O2↑为什么还会生成H2O电解NaOH溶液的阳极:4OH--4e-→2
电解NaOH溶液的阳极:4OH--4e- →2 H2O+ O2↑为什么还会生成H2O
电解NaOH溶液的阳极:4OH--4e- →2 H2O+ O2↑为什么还会生成H2O
电解NaOH溶液的阳极:4OH--4e- →2 H2O+ O2↑为什么还会生成H2O
4个氢氧根中的2个氧原子失去4个电子,生成一个氧分子,剩余的4个氢原子和2个氧原子结合成2个水分子.
电解NaOH溶液的阳极:4OH--4e- →2 H2O+ O2↑为什么还会生成H2O
电解硫酸铜溶液的阳极反应方程为什么不是2OH-失去4e生成O2和2H+
电解CuSO4溶液的问题阳极:4(OH-) -4e-=2H2O+O2↑阴极:Cu2+ +2e-=Cu阳极的方程可不可以写成:2H2O-4e-=O2↑+4H+
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解 以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?回答是这样的:阳极:Fe - 2e == Fe2+ 阴极:2H2O
用纯铁做阳极,石墨做阴极,电解饱和食盐水正确的是:A.阳极的电极反应式为 2Cl-→Cl2+2e-B.阴极的电极反应式为 4OH-→O2+2H2O+4e-C.电解反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2D.电解反应的化学方
为什么电解H2SO4的阳极反应为4OH- —4e- == 2H2O+O2↑(惰性电极电解的)为什么惰性电极电解NAOH和Na2SO4的阴阳极电极反应式和电解H2SO4的电极反应式一样阴极:4H﹢十4e﹣==2H2↑阳极:4OH﹣一4e﹣==
电解碳酸钠溶液,阳极的电极方程式是4OH- — 4e-== 2H2O+O2↑ 但为什么不能写成2OH- -- 4e-==O2 +2 H+ 呢举错例子了,阳极的电极方程式是4OH- — 4e-== 2H2O+O2↑ 但为什么不能写成2OH- -- 4e-==O2 +2 H+
电解硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的阳极电极反应式一样吗有很多溶液的电解如电解硫酸、硫酸铜、氢氧化钠等,他们实际读是水在电解,那么阳极电极式有的材料写 :4OH-+4e-=2H2O+O2↑而有些书又写
石墨做电极电解NaOH溶液阴极、阳极的电解反应式还有H2SO4溶液、Na2SO4溶液.按我的理解都是电解水,阴极2H﹢+2e﹣=H2↑ 阳极2OH﹣-2e﹣=O2↑+2H﹢反应式我也不确定对不对,如果不对就纠正一下,
以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为多少mol?
一道!请进.以铁为阳极,铜为阴极,对足量的naoh溶液进行电解,一段时间后得到2mol Fe(oh)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为?A.2MOL B 3MOL C 4MOL D 5MOL E 6MOL为什么生成的是二价铁,不是三价
用石墨作电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,阳极有无色气体产生的是:A.CuSO4B.FeCl3C.Ba(OH)2D.NaOH
铁阳极,铜阴极,电解苛性钠,得4摩氢氧化铁,耗水几何?铁阳极,铜阴极,对足量的NaOH溶液电解,一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间消耗水的物质的量为___________恳请赐教!
电解NaOH问题电解NaOH溶液实质是电解水,那么阳极反应同样是OH失电子生成O2与H2O,为什么不可以是NaOH的OH反映而是水的OH,明明NaOH的OH浓度更大如果将水电解完毕,还会电解NaOH的OH吗?
关于电解硝酸铜溶液的阳极反应请问反应写2H2O -4e- == 4H+ +.O2 和 4OH- - 4e- == O2 + 2H2O 有什么区别没?
电解盐酸溶液 阳极反应方程式 是写H2O放电还是OH-放电?那电解NaOH呢?
电解硫酸铜溶液阳极 4OH――4e=2H2O+O2↑阴极 Cu2++2e=Cu为什么总反应就是2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑ 阳极的反应式和阴极反应式相加左边得不出CUSO4 右边也没有H2SO4啊?为什么有的电解
关于阳极HO-的电解硫酸铜溶液的电离,在阳极上的电离方程式能否写成:2HO-→O2+2H++4e-?