2HI(g)=H2+I2,《1》增加HI的浓度,平衡向哪里移动（2）体积减小（即增大压强）,平衡向哪里移动?理由.,别人都说,增加HI的浓度,平衡向右移动,但是它们两个最终结果不是等效的,体积分数没有变呀

H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,颜色是I2?还是HI?HI有颜色么? i2(g))+h2(g)=2hi(g) 降低压强,为什么颜色变浅 反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热 对于反应 2HI(g) =H2(g)+I2(g) Kθc=1.82×10-2 若将 HI(g)放入一个空反应瓶内,问(1) 当[HI]=0.01mol·L-1时,[H2]=?[I2]=?.(2) HI(g)的初始浓度CHI=?(3) 平衡时 HI的转化率=? 某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到...某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟后达到 H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变 可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)?这可以证明么? 反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个 密闭容器中H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 密闭容器中,H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 将固体NH4I(s)置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)2HI(g)=H2+I2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol／L,c(HI)=4mol／L.试回答：(1)计算平衡时NH3、I2的浓度；(2)增大压强,容器内I2的 2HI(g)=H2+I2,《1》增加HI的浓度,平衡向哪里移动（2）体积减小（即增大压强）,平衡向哪里移动?理由.,别人都说,增加HI的浓度,平衡向右移动,但是它们两个最终结果不是等效的,体积分数没有变呀 已知 I2+H2=2HI △H I2+H2=2HI请问是吸热还是放热反应 已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)（可逆的）的平衡常数为K1为491.已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1为49,则该温度下反映2HI(g) = H2(g)+I2(g)（可逆的）的平衡常数K2为-------?反映1/2H2( 下列方法可以证明2HI=H2+I2达到平衡状态的是为什么c(HI)：c(H2):c(I2)=2:1:1不能证明呢? H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g)通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率 求助啊I2(g)+H2（g）=2HI（g） 放热 恒容时 降低温度,HI的物质的量是不是增多?