2HI=H2＋I2,恒温恒容下冲入HI平衡向哪边移动?HI浓度会不会变?请阐述一下原理,在已平衡条件下加入HI

2HI=H2＋I2,恒温恒容下冲入HI平衡向哪边移动?HI浓度会不会变?请阐述一下原理,在已平衡条件下加入HI 2HI=H2＋I2,恒温恒容下冲入HI平衡向哪边移动?所对于平衡移动,现在网上有两种说法,一种是正逆速率相等为平衡不移动即答案为向右移动,另一种为分解率不变为不移动,即平衡不移动.哪一种是 恒温恒压 充H2 H2+I2=2HI 平衡怎么移动 密闭容器中H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 密闭容器中,H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变 H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,颜色是I2?还是HI?HI有颜色么? 密闭容器里发生以下反应H2+I2===2HI平衡,冲入氖气,正反应速率和逆反应速率怎么变?(都是气体) 已知 I2+H2=2HI △H I2+H2=2HI请问是吸热还是放热反应 恒温恒压,2HI=H2+I2,平衡后充入HI,平衡向哪里移动?恒温恒容?先听我说说我的想法.我认为都是向右移.因为恒温恒压下,充入HI虽然结果是等效平衡,但是如果不移动,刚充入时HI的体积分数要比H2和I 2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗? 在一密闭容器中冲入1mol H2和1mol I2,压强为P(pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H 为什么在反应2HI=（可逆）H2+I2中增大HI的浓度,HI转化率不变 请问恒温恒压时,H2+I2=2HI充入HI,反应速率怎么样变化?平衡怎么移动?如果是充入惰性气体呢?我认为充入HI后,体积瞬间增大,但根据PV=nRT,P与T不变,所以V与n相等.所以HI的浓度没变,但是H2和I2的浓度 化学反应中,各组分的体积或体积分数改变,平衡一定移动吗?如果在恒温恒容的容器中,H2 + I2 = 2HI ,冲入N2,体积和体积分数明显变了.难道平衡移动了吗? HI==H2+I2 可逆反应为何化学平衡不移动?例如 在一个密闭温度体积都不变的容器里冲入2mol HI ,待反应达到平衡后又充入2mol HI .化学平衡不移动.可是HI浓度 即反应物浓度不是增大了吗?既然如此 在密闭容器中冲入4mol HI 在一定温度下 2HI(气)H2(气)+I2(气） 达到平衡时有30% HI 发分解 求平衡时 混合气体总的物质的量?