谁有有关元素周期表的大题目（8分）氧化还原（8分）有机合成推断（14,15分那种）最好分块整理,最好有答案和过程,最好是较新的上海卷题目（实在不行全国的也行）,回答的好保证追加分数

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谁有有关元素周期表的大题目（8分）氧化还原（8分）有机合成推断（14,15分那种）
最好分块整理,最好有答案和过程,最好是较新的上海卷题目（实在不行全国的也行）,回答的好保证追加分数.

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一、以元素周期表周期律为背景的大题试题
1．阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2.
（1）根据信息①：X一定不是 （填序号）.
A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26.
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素? .
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀.
（3）白色沉淀物的化学式为 .
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀.
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 .
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 .
答案：
（1）A. D--------------------------------------------------------------------（共2分,有错误答案不记分）
（2）可能----------------------------------------------------------------------------------------------（共1分）
（3）Mg（OH）2 ----------------------------------------------------------------------------------（-共2分）
（4）SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓或SiO32—+2H+ =H2SiO3↓-------------------------------（共2分）
（5）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O------------------------------------------（共2分）

2． A、B、C、D均为短周期不同主族的元素,分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大.A、C可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种化合物.A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X,A与D能形成酸性气体Y.A、B、C能形成一种离子化合物,其水溶液成弱酸性,请写出：
（1）D的元素符号为 ,X极易溶于水的原因是 ,X跟Y反应的化学方程式为 ,A、C形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为 ,它是 （极性/非极性）分子.
（2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是 .
（3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3）,其水解生成难溶于水的（BiOD）.
①BiD3水解反应的化学方程式为 .
②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中,能得到澄清溶液,试分析可能的原因.
.
③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”,分析这种叫法是否合理? .若认为不合理,请说明理由, .（若认为合理,此空可不作答）.
答案：（1）Cl（1分）、氨易与水形成氢键（2分）、NH3 + HCl＝NH4Cl（2分）、H O O H（2分） 、极性（1分） （2）NH4++H2O NH3•H2O+H+（2分）
（3）①BiCl3+ H2O BiOCl+2HCl（2分） ②盐酸抑制BiCl3水解（2分） ③不合理（1分） BiOCl中的Cl为－1价,不是+1价.（2分）
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为____________________.
(2）W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________.
(3）X的硝酸盐水溶 液显______性,用离子方程式解释原因____________________________.
(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________.
(5）比较Y、Z气态氢化物的稳 定性_____＞_______（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______.
(7）Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液,并放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式：_______________________.
答案：
（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）
（3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl
（5）HCl＞H2S（6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJmol-1

4．根据周期表对角线法则,金属Be和Al单质及化合物性质相似,又知AlCl3的熔沸点低,容易升华.试回答下列问题：
（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式： .
（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可以用： 试剂鉴别,其离子方程式为： .
（3）BeCl2是： （填离子或共价）化合物,推测BeCl2水溶液在常温下的pH： 7（填“大于“等于”“小于”）.
（4）Li和Mg根据对角线法则,性质也相似,Li在空气中燃烧,主要产物的化学式为： 同时还有少量的： 生成.
（5）工业上冶炼铝的原理是： 铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程
式为： 向铝和氢氧化钠溶液反应的溶液中通入过量的CO2,反应的离子方程式为： .
答案：（1）Be+2OH—=BeO22—+H2↑（2）氢氧化钠溶液 Be（OH）2+2OH—=BeO22—+2H2O
（3） 共价 小于 （4）Li2O Li3N （5）电解融化状态的氧化铝
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3—
5．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气),Y+Z→B(气).请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 .
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是
.
答案：.(1) ①H2 ② NH3 + HCl == NH4Cl
(2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O
③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl
二、氧化还原的题
【例1】 下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
B.氧化还原反应的本质是电子的转移
C.还原剂在反应中发生还原反应
D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
解析:本题是关于氧化还原反应概念的正误判断题,解答时要正确理解有关概念的内涵与外延,注意区分易混淆的概念.在氧化还原反应中,非金属单质既可以作氧化剂,又可以作还原剂.比如在S+O2====SO2的反应中,S、O2均为非金属,前者是还原剂,后者是氧化剂,A项错误；还原剂在化学反应中失去电子,发生氧化反应,被氧化；氧化剂在化学反应中得到电子,发生还原反应,被还原,C项错误；有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如3O2====3O3即为非氧化还原反应,D项错误.
答案:B
【例2】 (2006江苏,3) 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关.下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
解析:本题主要考查影响物质氧化性或还原性强弱的因素.Cu与浓硝酸作用生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,而Cu与稀HNO3作用时则生成Cu(NO3)2、NO和H2O；Cu与FeCl3溶液反应只生成CuCl2和FeCl2;Zn与H2SO4反应则有如下两种情况：Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑,Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO4↑+2H2O；Fe与盐酸反应时只生成FeCl2和H2.由以上分析可知HNO3、H2SO4浓度不同,其氧化性强弱不同,发生的氧化还原反应不同.
答案:A
【例3】 (1)在反应2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是_________.
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2,该反应中的氧化剂是__________,还原剂是__________,BrFx中的x=__________.
(3)浓盐酸在反应KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+□中显示出来的性质是______________.
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为_______________.
解析:这是一道将近年高考题进行组合、改编而成的考查氧化剂、还原剂、盐酸在反应中扮演的角色以及氧化还原反应的典型计算等基础知识的试题.
(1)HBr被氧化成Br2,HBr是还原剂.
(2)依题意写出化学方程式：
3BrFx+5H2O====HBrO3+Br2+O2+3xHF
可确定x=3,氧化剂是BrF3,还原剂是BrF3、H2O.
(3)酸性(生成KCl和H2O)和还原性(被氧化成Cl2).
(4)由题意可知,铅元素由+4价变为+2价,铬元素由+3价变为+6价.设所需PbO2的物质的量为x,则有(6-3)×1 mol=(4-2)x,解得x=1.5 mol.
答案:(1)HBr (2)BrF3 BrF3、H2O 3 (3)1 H2O 酸性和还原性 (4)1.5 mol
链接·提示
氧化还原反应计算的核心是守恒——原子个数、得失电子、正负电荷守恒.追踪元素变化,把握守恒关系列等式,是解题的一般思路.
【例4】(2006上海,24) (1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.
_________+_________→_________+_________+_________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________,被还原的元素是_________.
(3)反应中1 mol氧化剂_________ (填“得到”或“失去”) _________mol电子.
(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
□_________+□_________→
解析:本题综合考查氧化还原反应的概念、常见氧化剂、还原剂的判定、氧化还原反应方程式的书写及配平.由题给定的物质中,HNO3常作氧化剂,FeSO4常作还原剂.在HNO3与FeSO4发生的氧化还原反应中,FeSO4中的铁元素化合价升高被氧化,生成Fe2(SO4)3；和Fe(NO3)3；HNO3中的氮元素由+5价降低为+1价,生成N2O,氮元素被还原,1 mol HNO3应得到4 mol电子.用化合价升降法配平得下列方程式：
24FeSO4+30HNO3====8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+5H2O
答案:(1)FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
(2)FeSO4 N
(3)得到 4
(4)24FeSO4+30HNO3
【例5】 用含有①Fe3+ ②I- ③I2 ④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①,反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有________离子,没有________离子.
(2)将②和③混合后再加入④,反应后溶液中没有I2,则溶液中肯定有________离子,可能有________离子.
(3)取①的酸性溶液和④混合,反应的离子方程式是________________________.
解析:(1)发生的反应为：2Fe3++2I-=====2Fe2++I2,反应后溶液中有Fe3+,一定还有Fe2+,没有I-.
(2)发生的反应为：I2+H2S====2HI+S↓,溶液中肯定有I-、H+,可能有S2-、HS-.
答案:(1)Fe2+ I- (2)I-、H+ S2-、HS- (3)2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+
三、有机合成与推断：(抱歉,粘不下了,去看看吧!）http://www.baidu.com/s?wd=%D3%D0%BB%FA%BA%CF%B3%C9%CD%C6%B6%CF%B5%C4%B4%F3%CC%E2%C4%BF