电离大于水解,水解大于电离.必须记住的有哪些?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 19:59:27
电离大于水解,水解大于电离.必须记住的有哪些?
电离大于水解,水解大于电离.必须记住的有哪些?
电离大于水解,水解大于电离.必须记住的有哪些?
在高考要求的范围内电离大于水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是水解大于电离.
有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大.如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性.
电离大于水HSO3-，水解大于电离：HCO3-，HS-，
对于酸式盐，既有电离又有水解，记住上面常见的三个就可以了，高中来说。
涉及电离与水解的比较的肯定是酸式盐或碱式盐，而碱式盐都是难溶于水的，因此只用考虑酸式盐的判断。
比较酸的强弱用Ka来表示，如果一种酸是多元酸，则各个氢离子的电离分别用Ka1、Ka2……Kan来表示，如H3PO4
H3PO4 = H(+) + H2PO4(-) Ka1
H2PO4(-) = H(+) + HPO4(2-) Ka2
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涉及电离与水解的比较的肯定是酸式盐或碱式盐，而碱式盐都是难溶于水的，因此只用考虑酸式盐的判断。
比较酸的强弱用Ka来表示，如果一种酸是多元酸，则各个氢离子的电离分别用Ka1、Ka2……Kan来表示，如H3PO4
H3PO4 = H(+) + H2PO4(-) Ka1
H2PO4(-) = H(+) + HPO4(2-) Ka2
HPO4(2-) = H(+) + PO4(3-) Ka3
对于任意一酸式盐：KmHnA，则
10^(-14)/Kam > Ka(m+1) 碱性
10^(-14)/Kam < Ka(m+1) 酸性
10^(-14)/Kam = Ka(m+1) 中性
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