请问NaHS溶液中 浓度 Na+〉HS根〉OH根〉S离子〉H离子 为什么S离子〉H离子 我理解为NaHS电离和HS根水解 所请问NaHS溶液中 浓度 Na+〉HS根〉OH根〉S离子〉H离子 为什么S离子〉H离子 我理解为NaHS电离
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 06:25:54
请问NaHS溶液中 浓度 Na+〉HS根〉OH根〉S离子〉H离子 为什么S离子〉H离子 我理解为NaHS电离和HS根水解 所请问NaHS溶液中 浓度 Na+〉HS根〉OH根〉S离子〉H离子 为什么S离子〉H离子 我理解为NaHS电离
请问NaHS溶液中 浓度 Na+〉HS根〉OH根〉S离子〉H离子 为什么S离子〉H离子 我理解为NaHS电离和HS根水解 所
请问NaHS溶液中 浓度 Na+〉HS根〉OH根〉S离子〉H离子 为什么S离子〉H离子 我理解为NaHS电离和HS根水解 所以Na+大于HS根大于OH根 因为是强碱弱酸盐 所以OH根大于H离子 S离子是HS根电离而来 HS根水解大于电离 所以OH根大于S离子 但是如何比较H离子和S离子呢 H离子来源为HS根和H2S和H2O的电离 它们的强弱怎样呢?而S离子只来源为HS根的电离 所以我模糊的判断为H离子大于S离子 结果错误 用三种守恒也没办法 在不懂
请问NaHS溶液中 浓度 Na+〉HS根〉OH根〉S离子〉H离子 为什么S离子〉H离子 我理解为NaHS电离和HS根水解 所请问NaHS溶液中 浓度 Na+〉HS根〉OH根〉S离子〉H离子 为什么S离子〉H离子 我理解为NaHS电离
本来HS根电离出同量H+与S离子但因较多OH-抑制,使H+水解,少于S
HS-离子同时存在水解和电离，水解常数远大于电离常数，因此OH->S2-，电离的一部分H+和部分OH反应，因此S2->H+
我也觉得是[H+]>[S2-]
1)HS-电离出来的[H+]=[S2-]
2)H2S要电离出S2-必先进行第一次电离，生成H+和HS-，这里H+已经多出来了，第二次电离同1)
3)H2O电离出H+
在离子浓度大小比较中有的时候还需要估计。
NaHS完全电离，NaHS = Na+ + HS-
HS-既可以电离，也可以水解，HS- <=> H+ + S^2-；HS- + H2O <=> H2S + OH-，这两个平衡的程度都比较弱
所以，Na+ > HS- > H2S > S^2-
但是水解程度略大，所以溶液显碱性
所以，OH- > H+
此外还有...
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在离子浓度大小比较中有的时候还需要估计。
NaHS完全电离，NaHS = Na+ + HS-
HS-既可以电离，也可以水解，HS- <=> H+ + S^2-；HS- + H2O <=> H2S + OH-，这两个平衡的程度都比较弱
所以，Na+ > HS- > H2S > S^2-
但是水解程度略大，所以溶液显碱性
所以，OH- > H+
此外还有水的电离，H2O <=> H+ + OH-
所以，OH-来源有2个，但是H2S来源只有1个，OH- > H2S
确实，H+的位置需要估计，由于溶液显碱性，所以，OH- > 10^-7，即H+ <<10^-7，所以H+最少
即，Na+ > HS- > OH- > H2S > S^2- > H+
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质子守恒物料守恒电荷守恒 不会就问我