已知一种c(H+)=1*10-3 mol*L-1的酸和一种c(OH-)=1*10-3 mol*L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因系()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强酸溶液反应C等浓度的强酸和弱碱

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 22:09:31
已知一种c(H+)=1*10-3mol*L-1的酸和一种c(OH-)=1*10-3mol*L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因系()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强酸溶液反应C等

已知一种c(H+)=1*10-3 mol*L-1的酸和一种c(OH-)=1*10-3 mol*L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因系()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强酸溶液反应C等浓度的强酸和弱碱
已知一种c(H+)=1*10-3 mol*L-1的酸和一种c(OH-)=1*10-3 mol*L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因系()
A浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B浓的弱酸和稀的强酸溶液反应
C等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D生成了一种强酸弱碱盐
但我选BD
为什么D不正确

已知一种c(H+)=1*10-3 mol*L-1的酸和一种c(OH-)=1*10-3 mol*L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因系()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强酸溶液反应C等浓度的强酸和弱碱
若生成的只有强酸弱碱盐,则酸和碱的浓度应该相等,但是弱酸的浓度要是和强碱的浓度相等的话,c(H+)就不等于c(OH-)了.所以D不对.

已知一种c(H+)=10-3 mol/L的酸和一种c(OH-)=10-3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸性,其原因可...已知一种c(H+)=10-3 mol/L的酸和一种c(OH-)=10-3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸 高中化学题,盐类水解已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混合,溶液呈酸性,求原因 答案是浓的弱酸与稀的强碱反应能举个例子并说明原因吗 (刚才抄错题目,所以关闭 已知一种c(H+)=1*10-3 mol*L-1的酸和一种c(OH-)=1*10-3 mol*L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因系()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强酸溶液反应C等浓度的强酸和弱碱 室温时,已知一种[H+]=1*10^-3mol/L的酸和一种[OH-]=1*10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是:A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶 已知一种c(H+)=1×10-3 mol•L-1的某酸与一种c(OH-)=1×10-3的某碱等体积混合后溶液呈酸性,其原因可稀的强碱与浓的强酸反应 对吗?浓硫酸和稀氢氧化钠符合题意吗? 已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱酸溶液 已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱酸溶液 c(H+)=10mol/L PH=多少RTc(H+)=10mol/L PH=多少,那么c(H+)=1mol/L 又等于多少PH 已知两个热化学方程式:2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-94kJ/mol,为了提供分解1molKNO3所需要的能量,理论上需要燃烧碳( )A 28/47mol B 29/94mol C 58/47mol D 47/58mol 已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是(  )A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol 式子:x+3×436=6×391-92.6为什么乘6而不是乘2 已知在298K时下列反映的有关数据:C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) ,ΔH2=-393.5KJ/mol 则C(s)+CO2(g)==2CO(g)的ΔH为( )A、283.5Kj/mol B、172.5Kj/mol C、-172,5Kj/mol D、-504Kj/mol(╯3╰) 急救~(化学)比较c(H+)的大小关系今有下列四种酸溶液:(A)c(H+)=0.1mol/L的盐酸,(B)c(H+)=0.1mol/L的硫酸,(C)c(H+)=0.1mol/L的醋酸,(D)c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是(用符号表 根据化学反应方程式 N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4K已知H-H键键能为436KJ/mol,H-N键键能为391KJ/mol,根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol,则N≡N的键能是 ( )A、431KJ/mol B、946KJ/mol C、649 )已知:C(s)+O2(g)== CO2(g) △H= -393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) △H= -283kJ/mol)已知:C(s)+O2(g)== CO2(g) △H= -393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) △H= -283kJ/mol则1 mol C( 常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8A.c(H+)=10-10mol/LB .c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol/LC浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后,则c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+ )D加水稀释,c(OH-)增大我觉得 SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S-F键.发生反应的热化学方程式为:S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol.已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F-F 键需吸 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-890KJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( )A.+184.6KJ/mol B.-92.3KJ/mol C.-369.2KJ/mol D.+92.3KJ/mol 已知H-H键、N-H键、N(中间三横连着的)N键 的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL...已知H-H键、N-H键、N(中间三横连着的)N键 的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化学方程式为N2+3H2=2NH3,