高中化学题,盐类水解已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混合,溶液呈酸性,求原因 答案是浓的弱酸与稀的强碱反应能举个例子并说明原因吗 （刚才抄错题目,所以关闭

高中化学题,盐类水解已知一种c(H+)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10^-3mol/L的碱等体积混合,溶液呈酸性,求原因 答案是浓的弱酸与稀的强碱反应能举个例子并说明原因吗 （刚才抄错题目,所以关闭 高中那个化学的盐类水解 一道化学题,关于盐类的水解已知MgCl2·6H20受热时发生水解,MgCl2·6H20=Mg(OH)Cl+HCl(有气标)+5H2O而MgSO4·7H2O受热不发生水解,请解释原因 关于盐类水解实质的问题盐类水解后可能使c（H+）=c（OH-）而呈中性吗?例如弱酸弱碱盐,但是能够恰好使氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等吗? 在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电离平衡,C(H+)和C(OH-)不相等.这样不是矛盾了吗?难道前者忽略水解? 盐类水解 电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2c?其他是c?还是不懂啊...为什么两电荷就是2c啊？ 求解化学盐类水解中的一个选项物质的量浓度相同的氢氰酸和氢氰酸钠溶液等体积混合后有：c[HCN]+2c[H+]=2c[OH-]+c[CN-] 请问为什么是这样呢 对于盐类水解的因素,以Fe3+ +3H2O=Fe（OH)3 +3H+中,加Na2CO3后会怎样（移动方向,水解程度,[H+],现象等 高中化学中有关盐类的水解和已知H2X易溶于水,向0.1mol/l的酸式盐NaHx的溶液中滴入几滴石蕊试液,溶液变为红色（1）若NaHx溶液中检测不到H2X分子但可检测到HX—,则溶液中c(H+)-c(OH-)=,若HX-的电离 高中化学：盐类水解选择题pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 一条化学题,盐类水解为了出去氯化镁（MgCl2）酸性溶液中的三价铁离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后加入适量盐酸,这种试剂是（）A.MgO B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3B肯定是答案.想问一下D是否 高中盐类水解的条件是什么?是不是只要盐都会水解,氯化银也会水解吗?盐类水解是否发生的判断依据是什么? 盐类水解 CH3COO-+2OH-=2H++CH3COOH为什么氢氧根和氢离子前要乘以2 高二化学题（有关盐的水解）已知25摄氏度时,浓度相同的溶液NaHCO3和KHCO3,溶液的pH相等,则错误的是：A、两溶液中c（K+）=c（Na+)B、两溶液中c（HCO3-）相等C、两溶液中均有c（H2CO3）+c（H+)=c（OH- 有关盐类水解中浓度关系的问题已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的是.（答案为B）A [Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B [Na+]=0.1mol/L>=[B2-]C [H+][OH-]=10的-14次方D 溶液的PH=1希望回 高三化学盐类水解及一些电离题.祝新年快乐!0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,C(so42-)>C(H+) ,为什么? 高中阶段能水解的盐类请帮我归纳出高中阶段常见常考的能水解的盐类! 高中化学 盐类水解 知识点