关于高一化学氧化还原反应得失电子问题化学课本上37业 氧化还原反应 CuO+H2==Cu=H2O 书上面说H2给了2个电子给CuO 怎样看出来H2给了2个电子给CuO呢?怎样算出是2来的?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 04:13:27
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关于高一化学氧化还原反应得失电子问题化学课本上37业 氧化还原反应 CuO+H2==Cu=H2O 书上面说H2给了2个电子给CuO 怎样看出来H2给了2个电子给CuO呢?怎样算出是2来的?
关于高一化学氧化还原反应得失电子问题
化学课本上37业 氧化还原反应 CuO+H2==Cu=H2O 书上面说H2给了2个电子给CuO 怎样看出来H2给了2个电子给CuO呢?怎样算出是2来的?
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这是因为 反应前H2中H是 0价 ,反应后H是+1价
这样一个H就失去 1个电子 ,两个H即 H2就是失去2个电子,因此H2给了2个电子给CuO
铜反应前是+2价,反应后是0价,一个CuO就是得到2个电子,就是从H2那里得到的.
h2是单质，每个氢原子都是零价，而水中的氢原子是+1价，一共是两个氢原子，从零价变到+1价需失去最外层一个电子，共两个电子，真他妈的笨
高一化学氧化还原反应的电子得失怎么算?
高一化学氧化还原反应 这个得失电子数是多少?
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为什么我对化学中的电子得失,氧化还原,等问题反应很慢
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