0.1mol/L的NaHco3溶液的ph为多少怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 23:15:14
0.1mol/L的NaHco3溶液的ph为多少怎么算0.1mol/L的NaHco3溶液的ph为多少怎么算0.1mol/L的NaHco3溶液的ph为多少怎么算(HCO3-)=(H+)+(CO32-)的平
0.1mol/L的NaHco3溶液的ph为多少怎么算
0.1mol/L的NaHco3溶液的ph为多少
怎么算
0.1mol/L的NaHco3溶液的ph为多少怎么算
(HCO3-)=(H+)+(CO32-)的平衡常数为Ka,
(HCO3-)+H2O=(OH-)+(H2CO3)的平衡常数为Kb
可用pH=(Ka+Kw/Kb)/2 来近似计算.
Kw/Kb就是H2CO3的一级解离常数,Ka就是二级解离常数.因此遇到类似酸式盐的解离问题时,都可以用pH=(Ka1+Ka2)/2来计算.
算出来是8.4
大于7
计算0.05mol/L NaHCO3溶液的PH值,
0.1mol/L的NaHco3溶液的ph为多少怎么算
已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?
0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于怎么算的啊?
0.1mol/L的Na2CO3溶液,和0.1mol/L的NaHCO3的PH大小关系是?
浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4Cl ,pH由小到大顺序
0.1mol.L-1Nahco3溶液的PH最接近于A.5.6 B7.0 C 8.4 D13.0
已知0.1 mol/L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积已知0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合,并且发生了反应,可能较大量生成的
1 mol/L 的 Na2CO3 和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH ,前者和后者的关系是（ ）1 mol/L 的 Na2CO3 和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH ,前者和后者的关系是（ ）A.前者大B.前者小C.一样大D.不能确定
0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择：A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L
现有100ml浓度均为0.1mol/L的五种溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH .求五种溶液pH由小到大排列顺序.求详解,拜谢!
0.100mol/L KCN溶液的PH
已知0.1mol/L的NaHCO3溶液的PH=80.1mol/l NaHCO3溶液的PH=8,同浓度的NaAlO3溶液的PH=11,等体积混合,可能较大量产生的物质是A CO2B Al(OH)3和CO32-C CO3 2-D Al 3+ 为什么啊
0.1MOL/L的NAHCO3的PH为什么最接近8.4就这样
计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.
求0.1mol/L的NaAC溶液的PH.
0.1mol/l的硫化钠溶液的ph是多少?