0.1mol.L-1Nahco3溶液的PH最接近于A.5.6 B7.0 C 8.4 D13.0

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/09 06:49:27
0.1mol.L-1Nahco3溶液的PH最接近于A.5.6B7.0C8.4D13.00.1mol.L-1Nahco3溶液的PH最接近于A.5.6B7.0C8.4D13.00.1mol.L-1Nahc

0.1mol.L-1Nahco3溶液的PH最接近于A.5.6 B7.0 C 8.4 D13.0
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0.1mol.L-1Nahco3溶液的PH最接近于A.5.6 B7.0 C 8.4 D13.0
较精确计算:
NaHCO3 [H+]=(Ka1*Ka2)^(1/2)
=(4.2*10^-7 * 5.6*10^-11)^(1/2)
=4.84*10^-9
pH=-lg 4.84*10^-9=8.31
推理判断:
NaHCO3 :水解 :HCO3- + H2OH2CO3 + OH-
电离:HCO3- + H2OCO32- + H3O+ 或HCO3- CO32- + H+
由于NaHCO3 :水解>电离,因此为碱性 即pH>7
又由于NaHCO3 :水解程度不大 溶液的[OH-]

用排除法
假设为0.1mol/L的NaOH，则pH值应该为13
但现在是NaHCO3溶液，是弱碱性溶液，因此pH小于13
另外5.6是酸性，7.0是中性，都不可能
因此只能选C、8.4

选C'因为A是5,4为酸性B是中性D是强碱，而nahco3是弱碱，望采纳

选C
H+浓度为0.1mol/L PH=-logH+=-log0.1 此为强酸或强碱PH的计算方法
此溶液为弱碱 计算出的PH值应小于此值 或者用估计法 此溶液可视为缓冲溶液 PH大于7 但不会大太多 像D碱性就太强了

C
弱碱性

选C

有个简单点的方法，NAHCO3是强碱弱酸盐，所以PH值会偏碱性，但又不是强碱，所以应该是C，如果想要具体计算出来，那就要知道NAHCO3的水解过程，参考酸碱平衡那节的计算过程，好几年没看过了，所以就不是很清楚怎么算了。不过建议选择题尽量不要计算，能排除就排除，理综的时间本来就不够。哇哈哈哈哈...

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有个简单点的方法，NAHCO3是强碱弱酸盐，所以PH值会偏碱性，但又不是强碱，所以应该是C，如果想要具体计算出来，那就要知道NAHCO3的水解过程，参考酸碱平衡那节的计算过程，好几年没看过了，所以就不是很清楚怎么算了。不过建议选择题尽量不要计算，能排除就排除，理综的时间本来就不够。哇哈哈哈哈

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向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液解答：向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后,相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合物料守恒怎么写 1mol/L的NaHCO3溶液和1mol/L的NaCO3溶液混合,与1mol/L的NaCO3溶液相比,碳酸根的浓度大小如何? 1L 1mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA吗? 下列溶液经反应后,溶液内含有0.5mol,NaHCO3和0.5mol,Na2CO3的是()A,0.5L,1mol/L,NaHCO3加0.5L,0.5mol/L,NaOHB,0.5L,0.75mol/L,Na2CO3加0.5L,0.5mol/L,HClC,0.5L,1mol/L,NaHCO3加0.5L,0.25mol/L,NaOHD,1L,1mol/L,Na2CO3加1L,0.5mol/L,HCl 计算0.05mol/L NaHCO3溶液的PH值, 0.1mol/L的Na2CO3溶液,和0.1mol/L的NaHCO3的PH大小关系是? 0.1mol/l的HCL能和等体积的0.10mol/l NaHCO3溶液配成缓冲溶液吗 向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol`L-1NaOH溶液,质子守恒怎么写?就是1:1的Na2CO3和NaHCO3,质子守恒的式子怎么写? 为什么NaHCO3(0.1mol/L)溶液中H+物质的量浓度远远小于0.1mol/L 0.1mol.L-1Nahco3溶液的PH最接近于A.5.6 B7.0 C 8.4 D13.0 0.1mol/L的NaHco3溶液的ph为多少怎么算 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于怎么算的啊? c(NaHCO3)=0.1mol/l的溶液中:K+、 C6H50- 、SO42- 、CO32-共存吗? 有1、氨水 2、NH4CL溶液 3、 Na2CO3溶液 4、NaHCO3溶液 各25ml,物质的量浓度均为0.1mol/l. 1 mol/L 的 Na2CO3 和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH ,前者和后者的关系是（ ）1 mol/L 的 Na2CO3 和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH ,前者和后者的关系是（ ）A.前者大B.前者小C.一样大D.不能确定