取标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克计算（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况）（2）原混合气体中CH4和O2的体积比
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 14:36:25
取标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克计算（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况）（2）原混合气体中CH4和O2的体积比
取标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克
计算（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况）
（2）原混合气体中CH4和O2的体积比
取标准状况下CH4和过量的O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克计算（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况）（2）原混合气体中CH4和O2的体积比
(1)CH4+2O2CO2+2H2O
1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g
原混合气体中n(CH4)==0.007 5 mol
CH4体积为0.007 5 mol×22.4×103 mL·mol-1=168 mL
剩余气体的体积=840 mL－3×168 mL=336 mL
(2)V(CH4)：V(O2)=168：(840－168)=168：672=1：4
1
分析：根据题目碱石灰吸收水和二氧化碳，可以把H2O和CO2看成整体。
已知甲烷的相对分子质量为16，水和二氧化碳的相对分子质量为80
(1). 由此可以设甲烷的质量为X （2）原甲烷体积0.0075*22.4=168ml
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分析：根据题目碱石灰吸收水和二氧化碳，可以把H2O和CO2看成整体。
已知甲烷的相对分子质量为16，水和二氧化碳的相对分子质量为80
(1). 由此可以设甲烷的质量为X （2）原甲烷体积0.0075*22.4=168ml
原氧气体积840-168=672ml
比例是1：4
CH4+2O2=CO2+2H2O
16 80
x 0.6g
解得x=0.12g
所以n(CH4) = 0.0075mol
n(O2)=0.015mol
n总=0.0225mol
根据n=V/Vm(标况下22.4ml)
0.0225X22.4=0.504mL
0.504mLx1000=504L
V总--504=336L
收起
设甲烷x摩尔，燃烧方程得
X*44+2X*18=0.6，X=0.0075
剩下的体积840-(3*0.0075*22.4*1000)=336ml
原甲烷体积0.0075*22.4=168ml
原氧气体积840-168=672ml
比例是1：4
= =我也想知道,你是哪个学校的?我们也做这个5
(1)CH4+2O2CO2+2H2O
1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g
原混合气体中n(CH4)==0.007 5 mol
CH4体积为0.007 5 mol×22.4×103 mL·mol-1=168 mL
剩余气体的体积=840 mL－3×168 mL=336 mL
(2)V(CH4)：V(O2)=168：(840－168)=168：672=1：4