足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜和二氧化氮,一氧化氮的混合气体这些气体与1.68升氧气混合后通入A.60 B.45 C.30 D.15足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜和二氧化氮，一氧化氮
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 22:38:50
足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜和二氧化氮,一氧化氮的混合气体这些气体与1.68升氧气混合后通入A.60 B.45 C.30 D.15足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜和二氧化氮，一氧化氮
足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜和二氧化氮,一氧化氮的混合气体这些气体与1.68升氧气混合后通入
A.60 B.45 C.30 D.15
足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜和二氧化氮，一氧化氮的混合气体这些气体与1.68升氧气混合后通入水中所有气体全部被吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5摩尔每升的氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀则消耗氢氧化钠溶液的体积是？
足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜和二氧化氮,一氧化氮的混合气体这些气体与1.68升氧气混合后通入A.60 B.45 C.30 D.15足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜和二氧化氮，一氧化氮
二氧化氮,一氧化氮与氧气的反应式书上应该有的,不行自己配.可以通过氧气的量（1.68升应该就是1mol吧）算出硝酸的物质的量.
氢氧化钠的量就等于硝酸的量.
考虑反应的初态和终态，不考虑中间过程，N的价态没变，O2和Cu的价态变化了。
1.68LO2为0.075mol；
O2化合价升高值为0.075*4=0.3mol；
即铜失去电子的物质的量为0.3mol，所以参加反应的铜的物质的量=0.3/2=0.15mol。
故Cu(NO3)2为0.15mol；
先主要判断氮氧化物为多少？
NO NO2 N2O4<...
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考虑反应的初态和终态，不考虑中间过程，N的价态没变，O2和Cu的价态变化了。
1.68LO2为0.075mol；
O2化合价升高值为0.075*4=0.3mol；
即铜失去电子的物质的量为0.3mol，所以参加反应的铜的物质的量=0.3/2=0.15mol。
故Cu(NO3)2为0.15mol；
先主要判断氮氧化物为多少？
NO NO2 N2O4
若全是NO 为0.3/3=0.1mol HNO3为0.3+0.1=0.4mol；
若全是NO2，为0.3/1=0.3mol HNO3为0.3+0.3=0.6mol；
故HNO3为两者之间，答案为BC
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