足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,NO的混合气体4.48L（标准状况）,这些气体与一定体积氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 15:11:23
足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,NO的混合气体4.48L（标准状况）,这些气体与一定体积氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中
足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,NO的混合气体4.48L（标准状况）,这些气体与一定体积氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NAOH溶液至CU2+恰好完全沉淀,消耗NAOH溶液的体积是60mL.下列说法不正确的是 （ ）
A.参加反应的硝酸是0.5mol
B.消耗氧气的体积为1.68L
C.此反应过程中转移的电子为0.6mol
D.混合气体中含NO2 3.36L
请给我详细分析每个答案
足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,NO的混合气体4.48L（标准状况）,这些气体与一定体积氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中
首先根据消耗氢氧化钠的量求出硝酸铜为0.15mol,则转移电子数根据铜失去2个电子得到为0.3mol,C错.
设NO2为x mol,NO为y mol,根据气体体积得到总的物质的量为0.2mol,所以,x+y=0.2
再根据得失电子守恒,x+3y=0.3 两式联立,得到x=0.15 y=0.05,D正确.
根据氮元素守恒,硝酸铜中含氮0.3,NO2与NO含氮共0.2,所以参加反应的硝酸共0.5,A正确.
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 1 4 3
0.15 0.15/4 0.05 0.15/4
消耗氧气总的物质的量为0.075mol,也就是1.68L,B正确
所以答案选C
HNO3 - 3e~~NO HNO3 -1e~~NO2
气体0.2mol 消耗的硝酸是0.2mol
2NAOH ~~~~CU2+ CU2+~~~·2NO3-
NAOH 0.3mol CU2+是0.15mol 硝酸根是0.3mol 消耗的硝酸是0.2mol
总的硝酸消耗是0.5mol
A.参加反应的硝酸是...
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HNO3 - 3e~~NO HNO3 -1e~~NO2
气体0.2mol 消耗的硝酸是0.2mol
2NAOH ~~~~CU2+ CU2+~~~·2NO3-
NAOH 0.3mol CU2+是0.15mol 硝酸根是0.3mol 消耗的硝酸是0.2mol
总的硝酸消耗是0.5mol
A.参加反应的硝酸是0.5mol 正确
CU~~~~CU2+ 转移电子0.3mol
C.此反应过程中转移的电子为0.6mol 错误
设混合气体中NO xmol，则NO2是 0.2-xmol
转移电子=3x+0.2-x=0.3
x=0.05mol NO2是 0.15mol 体积是 3.36L
D.混合气体中含NO2 3.36L 正确
4NO~~~3O2 4NO2~~~1O2
0.05 0.05*3/4 0.15 0.15/4
氧气总消耗=0.05*3/4 +0.15/4=0.075mol 体积=1.68L
B.消耗氧气的体积为1.68L 正确
综上 正确答案选 C
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