在标准状况下,将1068升某气烃在足量氧气中完全燃烧,若将燃烧产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀15克若用足量碱石灰吸收燃烧产物,碱石灰增重9.3克1计算燃烧产物中水的质量2该气态烃的

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/22 16:53:24

在标准状况下,将1068升某气烃在足量氧气中完全燃烧,若将燃烧产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀15克若用足量碱石灰吸收燃烧产物,碱石灰增重9.3克1计算燃烧产物中水的质量2该气态烃的在标准状况下,

在标准状况下,将1068升某气烃在足量氧气中完全燃烧,若将燃烧产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀15克若用足量碱石灰吸收燃烧产物,碱石灰增重9.3克1计算燃烧产物中水的质量2该气态烃的
在标准状况下,将1068升某气烃在足量氧气中完全燃烧,若将燃烧产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀15克
若用足量碱石灰吸收燃烧产物,碱石灰增重9.3克
1计算燃烧产物中水的质量
2该气态烃的分子式为
打错了，【将1.68升某气烃在足量氧气中】

在标准状况下,将1068升某气烃在足量氧气中完全燃烧,若将燃烧产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀15克若用足量碱石灰吸收燃烧产物,碱石灰增重9.3克1计算燃烧产物中水的质量2该气态烃的
(1)n(烃)=1.68/22.4=0.075mol
由已知有：m(CO2)+m(H2O)=9.3g
生成的m(CaCO3)=15g,所以n(C)=15/100=0.15mol
所以m(CO2)=44*0.15=6.6g
m(H2O)=9.3-6.6=2.7g
(2)生成的2.7gH2O中H原子数=2.7/18 * 2=0.3mol
所以原子个数比C:H = 0.15:(2.7/18 * 2) = 1:2
而0.075mol烃中含有0.15mol C
所以1mol烃分子中含有0.15/0.075=2mol C
所以该气态烃的分子式为C2H4