能级组中原子轨道所能容纳的电子的总数和电子层最多容纳的电子数有何不同

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 12:32:17
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能级组中原子轨道所能容纳的电子的总数和电子层最多容纳的电子数有何不同
能级组中原子轨道所能容纳的电子的总数和电子层最多容纳的电子数有何不同

能级组中原子轨道所能容纳的电子的总数和电子层最多容纳的电子数有何不同
电子层,或称电子壳,是指一组拥有相同主量子数n的原子轨道.n=1表明第一层电子层（K层）,n=2表明第二电子层（L层）,依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）.一般随着n值的增加,即按K、L、M、N、O…的顺序,电子的能量逐渐升高.也就是说K层是1s,L层是2s2p,M层是3s3p3d,以此类推.s轨道可以容纳自旋相反的两个电子,p轨道有三个亚层,可以容纳6个电子,d轨道有5个亚层,容纳10个电子,f轨道7个亚层14个电子.这样就是很理想的情况,K层最多2个电子,L层8个,M层18个,这就是所谓2n^2规则.
但是现实中,电子的排列并不是这么理想的,轨道能量的高低并不完全是照着主量子数和角量子数的顺序来的,于是科学家鲍林把能量相近电子轨道划分成能级组,按照能量从低到高,鲍林的划分是 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p这7个能级组,这才是电子排列的时候的真正顺序.同上可以算出按照这个能级组的划分,最多容纳的电子数应该是2、8、8、18、18、32、32.事实上,这正是元素周期表不同周期的列数.
它们的区别基本上就是这样了.

s轨道能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。
p轨道有三个，px py pz 每个能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。所以p轨道能最多容纳6个电子。
d轨道有5个……每个能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。所以p轨道能最多容纳10个电子
等等
一个电子层是有一个或多个电子轨道组成。
第一个电子层是1s轨道
第二个电子层有2s2p两个轨道
等等好...

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s轨道能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。
p轨道有三个，px py pz 每个能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。所以p轨道能最多容纳6个电子。
d轨道有5个……每个能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。所以p轨道能最多容纳10个电子
等等
一个电子层是有一个或多个电子轨道组成。
第一个电子层是1s轨道
第二个电子层有2s2p两个轨道
等等

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能级组中原子轨道所能容纳的电子的总数和电子层最多容纳的电子数有何不同 1.请说出原子各能层所能容纳的最多电子数的公式.2.请说出原子各能级的原子轨道数.1.请说出原子各能层所能容纳的最多电子数的公式.2.请说出原子各能级的原子轨道数.3.请问原子d能级的原 关于电子层和能级组的轨道数与电子数以第四电子层和第四能级组为例,讲讲它们有多少原子轨道,最多容纳的电子数 化学原子轨道高中的理论是说1每个轨道最多容纳两个电子,而且自旋方向相反2当有磁场时电子轨道会分裂成能级相同的几个轨道如P能分出3个d能分出5分那没磁场时p和d的电子数是多少?违反周 一个原子轨道容纳的两个电子为什么自旋方向相反? 一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类,但一个能级组不一定全部是能量 相同的能级,而是能量相近的能级. 高中化学,这句话怎么理解一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类,但一个能级组不一定全部是能量 相同的能级,而是能量相近的能级. 根据主量子数和角量子数,怎样知道该类原子轨道容纳的电子数? 能级组最多容纳的电子数与电子层最多容纳的电子数有何不同 在下列能级中,所含的原子轨道数最大的是 谁知道原子轨道能级,就是电子填入各原子轨道的顺序,能知道多少就告诉我多少.一定要准确的不能出错啊! 求助：泡利不相容原理.那么每个原子轨道最多又能容纳几个自旋状态相同的电子? 电子层轨道上的能级是什么?怎样得出一个能级上最多容纳的电子数? 半导体中,为什么能带中的能级上可以容纳两个自旋相反的电子,而杂质能级上只能允许一个任意自旋方向电子 主量子数n=3能级层中电子的空间运动状态有几种?如何计算的?第三电子层含有的轨道数是?如何算的?3d轨道中最多容纳的电子数为?如何算的?原子轨道的树目为4的是?如何算的? 能层与能级的关系　　　　能级与原子轨道的关系 能级,电子云,原子轨道是什么关系啊能级既然s只能容纳2个电子, 怎么电子云又是球星了? 几个化学概念能层,能级,原子轨道,电子亚层