PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合后离子浓度的比较
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 09:44:12
PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合后离子浓度的比较PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合后离子浓度的比较PH=2的CH3COOH溶液和PH=12
PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合后离子浓度的比较
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由于醋酸是弱电解质,反应后肯定有醋酸剩余
所以反应后的物质有水、醋酸钠、醋酸.一般认为,此时溶液显酸性.
离子浓度：醋酸根＞钠离子＞氢离子＞氢氧根
由PH＝2和14知：混合前氢离子、氢氧根离子浓度均为10的－2次方，等体积混合恰好中和，生成醋酸钠是弱酸强碱盐，水解后溶液呈弱碱性，反应后醋酸根离子浓度减小，与水反应生成了醋酸和氢氧根离子。
离子方程式为：
(AC-)+H2O=HAC+(OH-)
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7.
PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合后离子浓度的比较
为什么等体积ph为12的NaOH溶液和ph为2的CH3COOH溶液混合后,PH＜7,为什么CH3COOH过量
将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度＞氢离子浓度,混合液呈什么性?
PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗
PH=2的CH3COOH 和PH=12的NAOH溶液,水电离氢离子为什么一样大,醋酸不是弱酸吗
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
等体积 PH=2HCL和PH=2 CH3COOH的浓度比较 等体积等浓度HCL和CH3COOH的PH比较 主要是说原因
等体积 PH=2HCL和PH=2 CH3COOH的浓度比较 等体积等浓度HCL和CH3COOH的PH比较 理由是什么呢
关于溶液稀释后的PH变化问题现有常温下的四份溶液：1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.问：将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大?
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液
Ph=4的 CH3COOH和CH3COONa 混合溶液 离子浓度顺序
NaOH和CH3COOH反应最终PH=7,溶液中各离子的浓度大小
PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8,
PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值.
把ph=2的H2SO4溶液和ph=12的NaOH溶液等体积混合,则其ph?