MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.稀释前c(ROH)=10c(MOH) MOH和ROH两种一元碱的溶液

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/16 04:17:00
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.稀释前c(ROH)=10c(MO

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.稀释前c(ROH)=10c(MOH) MOH和ROH两种一元碱的溶液
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的
A.ROH是一种强碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.在x点,ROH完全电离
D.稀释前c(ROH)=10c(MOH)

 
 
 
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。下列叙述中不正确
图在这里  答案是D  请认真做一下 

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.稀释前c(ROH)=10c(MOH) MOH和ROH两种一元碱的溶液
ROH每稀释10倍,PH-1,即氢氧根浓度减少9/10,说明其完全电离,A、C正确.
MOH每稀释100倍,PH-1,说明其只有1/10的氢氧根电离.初始时其氢氧根浓度为ROH的1/10,故二溶液初始物质的量相等,在X点均稀释100倍,浓度仍相等,B正确,D错误.
选D

选D;因为[H+]相差10倍,但电离度不同,所以浓度就不是10倍关系了。

[H+]相差10倍,但电离度不同,所以浓度就不是10倍关系了

稀释一千倍,ROH的氢氧根浓度从0.1mol/L降为10^(-4)mol/L,说明金属R离子无水解,
即ROH是强碱。
强碱在溶液中都是完全电离的。
c点看不到,MOH的纵截距也看不到。
但MOH不是完全电离,无电离常数无法计算,D是错的。
希望能帮到你~

稀释100倍PH能从13到11,说明ROH是强碱,完全电离,PH相同说明氢离子的浓度相同,所以氢氧根离子的浓度相同,而氢氧根由碱提供,所以R和M的离子浓度相同,前3个错,MOH是弱碱,不完全电离,所以ROH的浓度一定比10倍的MOH浓度小,而且从稀释后的曲线可以看出,实际上是MOH的浓度更大,以为11之后MOH的PH更高了...

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稀释100倍PH能从13到11,说明ROH是强碱,完全电离,PH相同说明氢离子的浓度相同,所以氢氧根离子的浓度相同,而氢氧根由碱提供,所以R和M的离子浓度相同,前3个错,MOH是弱碱,不完全电离,所以ROH的浓度一定比10倍的MOH浓度小,而且从稀释后的曲线可以看出,实际上是MOH的浓度更大,以为11之后MOH的PH更高了

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ROH溶液稀释1000倍pH变化3个单位,说明
ROH是强碱,MOH是一种弱碱,稀释前ROH的浓度为0.1 mol·L-1,MOH应大于0.01 mol·L-1。 【答案】 D

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.稀释前c(ROH)=10c(MOH) MOH和ROH两种一元碱的溶液 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.c(ROH)=10c(MOH) 为什么某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后,溶液呈中性不是酸和碱等物质的量混合 室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是 () A.稀释前,c(A)=10c(B)B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH离子浓度大于10∧-7mol/LC.在M点,A 12.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是A.稀释前,c(A) = 10 c(B)B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC.在M点,A、B两 已知卤代烃RX(R是烃基,X是某种卤原子)跟碱的稀溶液可发生水解反应生成ROH和HX,RX+H2O→ROH+HX(反应条件为NaOH溶液) 为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类,可按下列步骤进行实验 ROH的PH是13,MOH的PH是12,都稀释100倍之后PH都是11,为什么说此时ROH完全电离 关于酸碱中和后的PH值问题,在已知一元酸和一元碱的PH和浓度的情况下,怎么算混和溶液PH?比如:物质量浓度为0.01mol/L的一元酸和一元碱两种溶液,其pH值分别为3和12.两种溶液等体积混合后溶液 下列溶液中离子浓度关系正确的是(A)【因为只有前两个选项有疑问,就只列举两个】A 等物质的亮的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2[K+]=[X-]+[HX]B pH=3的一元酸HX和PH=11的一元碱MOH等体积 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反映过后,溶液呈中性.正确的是()有1到2个正确答案一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反映过后,溶液呈中性.正确的是()A 加入碱过量B 混合前酸与碱 关于卤代烃的水解方程式似乎有两种.请说明什么情况下用哪一种R-X+NaOH -> ROH+NaX,反应条件为水R-X+H2O -> ROH+HX,反应条件为碱溶液 一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH后,溶液呈中性,则 ( )A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸和碱中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中A- 、M+物质的量浓度相等 问下C项既然酸碱 物质的量浓度相等的一元酸HA溶液和一元碱MOH溶液以任意比混合,都存在如下平衡:c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+).我想问的是,如果是次氯酸之类的弱酸呢?弱酸微弱电离,这个式子应该就错误了呀? 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,比较反应后的离子浓度 浓硫酸和浓碱溶液分别加水稀释是不是自发的过程? 对某碱ROH水溶液100G进行中和反应实验,当逐渐加入36.5G20%的盐酸时溶液则无色,已知ROH的溶液则无色,已知ROH的R的质量分数57.7%,问计算反应前ROH溶液中溶质的质量分数? 对某碱ROH水溶液100G进行中和反应实验,当逐渐加入36.5G20%的盐酸时溶液则无色,已知ROH的溶液则无色,已知ROH的R的质量分数57.7%,问计算反应前ROH溶液中溶质的质量分数? 6.常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是A.HA是一种弱酸B.在M点,c(B-)=c(A-)C.稀释前,c(HA)=10c(HB)D.在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同