MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.稀释前c(ROH)=10c(MOH) MOH和ROH两种一元碱的溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/16 04:17:00
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.稀释前c(ROH)=10c(MOH) MOH和ROH两种一元碱的溶液
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的
A.ROH是一种强碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.在x点,ROH完全电离
D.稀释前c(ROH)=10c(MOH)
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。下列叙述中不正确
图在这里 答案是D 请认真做一下
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.稀释前c(ROH)=10c(MOH) MOH和ROH两种一元碱的溶液
ROH每稀释10倍,PH-1,即氢氧根浓度减少9/10,说明其完全电离,A、C正确.
MOH每稀释100倍,PH-1,说明其只有1/10的氢氧根电离.初始时其氢氧根浓度为ROH的1/10,故二溶液初始物质的量相等,在X点均稀释100倍,浓度仍相等,B正确,D错误.
选D
选D;因为[H+]相差10倍,但电离度不同,所以浓度就不是10倍关系了。
[H+]相差10倍,但电离度不同,所以浓度就不是10倍关系了
稀释一千倍,ROH的氢氧根浓度从0.1mol/L降为10^(-4)mol/L,说明金属R离子无水解,
即ROH是强碱。
强碱在溶液中都是完全电离的。
c点看不到,MOH的纵截距也看不到。
但MOH不是完全电离,无电离常数无法计算,D是错的。
希望能帮到你~
稀释100倍PH能从13到11,说明ROH是强碱,完全电离,PH相同说明氢离子的浓度相同,所以氢氧根离子的浓度相同,而氢氧根由碱提供,所以R和M的离子浓度相同,前3个错,MOH是弱碱,不完全电离,所以ROH的浓度一定比10倍的MOH浓度小,而且从稀释后的曲线可以看出,实际上是MOH的浓度更大,以为11之后MOH的PH更高了...
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稀释100倍PH能从13到11,说明ROH是强碱,完全电离,PH相同说明氢离子的浓度相同,所以氢氧根离子的浓度相同,而氢氧根由碱提供,所以R和M的离子浓度相同,前3个错,MOH是弱碱,不完全电离,所以ROH的浓度一定比10倍的MOH浓度小,而且从稀释后的曲线可以看出,实际上是MOH的浓度更大,以为11之后MOH的PH更高了
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ROH溶液稀释1000倍pH变化3个单位,说明
ROH是强碱,MOH是一种弱碱,稀释前ROH的浓度为0.1 mol·L-1,MOH应大于0.01 mol·L-1。 【答案】 D