6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是A．HA是一种弱酸B．在M点,c(B-)=c(A-)C．稀释前,c(HA)=10c(HB)D．在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 09:53:12
6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是A．HA是一种弱酸B．在M点,c(B-)=c(A-)C．稀释前,c(HA)=10c(HB)D．在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同
6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是
A．HA是一种弱酸
B．在M点,c(B-)=c(A-)
C．稀释前,c(HA)=10c(HB)
D．在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同
求详解
6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是A．HA是一种弱酸B．在M点,c(B-)=c(A-)C．稀释前,c(HA)=10c(HB)D．在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同
正确答案是B
强酸是完全电离的,将其溶液稀释10倍,则H+的浓度变成原来的十分之一,PH增大1,而图中HA符合,则HA是强想不到的,而HB不符合,则HB是弱酸.所以A错误.
B正确,M点时,两溶液的PH相同,即H+浓度相同,OH-浓度也相同,根据电离守恒,HA中有c(H+)=c(OH-)+c(A-),HB中有c(H+)=c(OH-)+c(B-),而两溶液中c(H+) 、c(OH-)都相同,则n(A-)=n(B-) .
C中,未稀释时,HA中H+溶液是HB中的10倍,但HA是完全电离,而HB是部分电离的,则HA的浓度比HB浓度的10倍要小.
D中,HA是强酸,完全电离,而HB是弱酸,部分电离,它们的电离程度是不相同的,在M点也是不相同的.
A.错误。 HA每稀释10倍，PH增加1，说明氢离子浓度变为原浓度的十分之一。说明是强酸。
B，正确，M点，氢离子浓度一致，氢离子因电离产生，说明电离产生的酸根离子的浓度也是一致的。
C，错误，HB为弱酸，因此在稀释前，还有一部分没有电离的HB，所以等号应是小于号
D，错误，导电性相同，但是由于有HB未电离，所以电离程度不同。
选B...
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A.错误。 HA每稀释10倍，PH增加1，说明氢离子浓度变为原浓度的十分之一。说明是强酸。
B，正确，M点，氢离子浓度一致，氢离子因电离产生，说明电离产生的酸根离子的浓度也是一致的。
C，错误，HB为弱酸，因此在稀释前，还有一部分没有电离的HB，所以等号应是小于号
D，错误，导电性相同，但是由于有HB未电离，所以电离程度不同。
选B
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选B，需要解释请追问
1.如果是强酸，溶液中的氢离子都是完全电离的，稀释后，氢离子浓度就会按照比例变小。
pH变大1个，就是浓度稀释10倍，变大2个就是100倍，3个就是1000倍，HA完全符合，所以，HA是强酸。A错。
2.如果是弱酸，溶液中还有没有电离的酸分子，稀释后，会再电离，所以，浓度变化不是成倍数的。但是已经电离的是不变的。所以M点，氢离子相同。都是一元酸，所以阴阳离子应该相同。B正确。
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1.如果是强酸，溶液中的氢离子都是完全电离的，稀释后，氢离子浓度就会按照比例变小。
pH变大1个，就是浓度稀释10倍，变大2个就是100倍，3个就是1000倍，HA完全符合，所以，HA是强酸。A错。
2.如果是弱酸，溶液中还有没有电离的酸分子，稀释后，会再电离，所以，浓度变化不是成倍数的。但是已经电离的是不变的。所以M点，氢离子相同。都是一元酸，所以阴阳离子应该相同。B正确。
3.从图上，只能看出，稀释前，HA的氢离子浓度是HB的氢离子浓度的10倍，分子看不出来，因为不知道HB的电离度。C错。
4.在M点，因为阴阳离子相同，导电性应该是一样的。但是电离度就不一样了。HA是强酸，百分之百电离，HB是弱酸，肯定不到百分之百。D错。
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