高二电离平衡问题将一定体积的某NaOH溶液分成两份.一份用PH=12的一元酸HA中和,消耗溶液体积V1.一份用PH=12的一元酸HB中和,消耗溶液体积V2问若V1>V2则HA的酸性比HB的酸性强 这句话对不对 请说明
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:09:48
高二电离平衡问题将一定体积的某NaOH溶液分成两份.一份用PH=12的一元酸HA中和,消耗溶液体积V1.一份用PH=12的一元酸HB中和,消耗溶液体积V2问若V1>V2则HA的酸性比HB的酸性强 这句话对不对 请说明
高二电离平衡问题
将一定体积的某NaOH溶液分成两份.
一份用PH=12的一元酸HA中和,消耗溶液体积V1.
一份用PH=12的一元酸HB中和,消耗溶液体积V2
问若V1>V2则HA的酸性比HB的酸性强 这句话对不对 请说明为什么
PH=2打错了 不好意思 哈哈`` 脑袋犯迷糊了!
高二电离平衡问题将一定体积的某NaOH溶液分成两份.一份用PH=12的一元酸HA中和,消耗溶液体积V1.一份用PH=12的一元酸HB中和,消耗溶液体积V2问若V1>V2则HA的酸性比HB的酸性强 这句话对不对 请说明
当pH值相同时,溶液中氢离子浓度相同.较弱的酸电离度小,与较强酸达到同一pH值时,物质的量浓度大.所以当恰好中和时,弱酸消耗体积小.
所以这句话是对的.
不过一元酸的pH不会小于7.
有PH=12的酸吗?没听说过?
对的。
强酸强电离,弱酸弱电离。
首先,A,B两酸的PH值相等,同体积的两酸与同浓度同体积的NaOH中和,A酸要的体积多说明HA比HB更容易电离,即A酸比B酸强(不过没pH>7的酸,如果你把NaOH换为HCl,酸换为碱就行了)
对的,前提是NaOH平均分两份。相同ph的一元较弱酸中,没有电离的但可以电离的氢就多,
能中和的NaOH就越多。中和相同的NaOH用量就越少。
实际上,相同元的酸,ph相同时,越弱的酸,他的浓度越大,含有没电离的但是可以电离的氢
就越多(高中范围内)。...
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对的,前提是NaOH平均分两份。相同ph的一元较弱酸中,没有电离的但可以电离的氢就多,
能中和的NaOH就越多。中和相同的NaOH用量就越少。
实际上,相同元的酸,ph相同时,越弱的酸,他的浓度越大,含有没电离的但是可以电离的氢
就越多(高中范围内)。
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