12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A.两种溶液12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A.两种溶液a、0.1mol/L HA溶液 b
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 12:35:14
12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是() A.两种溶液12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是() A.两种溶液a、0.1mol/LHA
12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A.两种溶液12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A.两种溶液a、0.1mol/L HA溶液 b
12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A.两种溶液
12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( )
A.两种溶液a、0.1mol/L HA溶液 b、0.1mol/L HB溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+):a
B.等物质的量浓度HA溶液与NaB溶液等体积混合液:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
C.pH=9的三种溶液a、NaB;b、NH3·H2O;c、NaOH,由水电离出的c(OH-):a>b>c
D.物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中:c(B-)> c(A-)
12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A.两种溶液12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A.两种溶液a、0.1mol/L HA溶液 b
D
高二化学弱电解质电力平衡求解答(已知两种弱酸的酸性:HA>HB.)12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 ( ) A.两种溶液① 0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mo
12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A.两种溶液12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) A.两种溶液a、0.1mol/L HA溶液 b
已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢
已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下“①0.1mol/LHA溶液②0.1mol/LHB溶液,加水稀释至pH相同,需加水的量前者小于后者”为什么不对,详细分析下
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大到小的顺序为
6.常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是A.HA是一种弱酸B.在M点,c(B-)=c(A-)C.稀释前,c(HA)=10c(HB)D.在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同
.常温时,将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是A.HA是一种弱酸 B.在M点,c(B—)=c(A—) C.稀释前,c(HA)=10c(HB) D.在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程
化学(强酸制弱酸)在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应:(1)NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 (2)2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3 请判断以下酸性强弱,并由强到弱排列(关键
(已知HA,HB均为弱酸)在NaA NaB的混合溶液中为什么HA和HB的浓度会大于氢离子的浓度?这好像不能直接判断
无机化学一题某温度下,两种弱酸HA,HB的标准解离常数是Ka,Kb,Ka大于Kb,则该温度下,相同浓度的HA,HB溶液中,它们的解离度大小关系?答案是不确定,为什么
已知三种酸的酸性HA>HB>HC 则下列反应不正确的是 A.HA+NaC=HC+NaA B.HC+NaB=HB+NaCC.HB+NaC=HC+NaBD.HA+NaB=HB+NaA
请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA<NaB.
物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么
HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,它们之间有:HA+(HC)2- = A- +(H2C)-H2B+2A- = (B)2- +2HAH2B+(H2C)- = HB- +H3C 如何比较HB-与HA的酸性强弱?又:什么是离子结合质子?
已知乙酸(HA)比甲酸(HB)的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中下列正确的是(A)...已知乙酸(HA)比甲酸(HB)的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中
判断盐所对应酸的相对强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液PH前者大于后者,则酸性HB大于HA.请详细解释这是为什么?
依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论,酸碱反应HA+B- = HB+A- ,Ka=10^-4,下列正确的是:A,HA酸性比HB强B,HA酸性比HB弱C,HA酸性与HB一样D,无法判断两酸酸性强弱
相同体积的HA、HB溶液,HA溶液的导电性强,说明酸性HA> HB 错哪里了