MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.MOH是一种弱碱B.在x点,c（M+）=c（R+）C.在x点,ROH完全电离D.c（ROH）=10c（MOH）

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.在x点,c（M+）=c（R+）C.在x点,ROH完全电离D.稀释前c（ROH）=10c（MOH） MOH和ROH两种一元碱的溶液 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.MOH是一种弱碱B.在x点,c（M+）=c（R+）C.在x点,ROH完全电离D.c（ROH）=10c（MOH） 为什么某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后,溶液呈中性不是酸和碱等物质的量混合 室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是 （） A.稀释前,c（A）=10c（B）B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH离子浓度大于10∧-7mol/LC.在M点,A 12．室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是A．稀释前,c(A) = 10 c(B)B．稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC．在M点,A、B两 已知卤代烃RX(R是烃基,X是某种卤原子)跟碱的稀溶液可发生水解反应生成ROH和HX,RX+H2O→ROH+HX（反应条件为NaOH溶液） 为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类,可按下列步骤进行实验 ROH的PH是13,MOH的PH是12,都稀释100倍之后PH都是11,为什么说此时ROH完全电离 关于酸碱中和后的PH值问题,在已知一元酸和一元碱的PH和浓度的情况下,怎么算混和溶液PH?比如：物质量浓度为0.01mol/L的一元酸和一元碱两种溶液,其pH值分别为3和12.两种溶液等体积混合后溶液 下列溶液中离子浓度关系正确的是（A）【因为只有前两个选项有疑问,就只列举两个】A 等物质的亮的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2[K+]=[X-]+[HX]B pH=3的一元酸HX和PH=11的一元碱MOH等体积 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反映过后,溶液呈中性.正确的是（）有1到2个正确答案一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反映过后,溶液呈中性.正确的是（）A 加入碱过量B 混合前酸与碱 关于卤代烃的水解方程式似乎有两种.请说明什么情况下用哪一种R-X+NaOH -> ROH+NaX,反应条件为水R-X+H2O -> ROH+HX,反应条件为碱溶液 一种一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH后,溶液呈中性,则 ( )A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸和碱中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中A- 、M+物质的量浓度相等 问下C项既然酸碱 物质的量浓度相等的一元酸HA溶液和一元碱MOH溶液以任意比混合,都存在如下平衡：c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+).我想问的是,如果是次氯酸之类的弱酸呢?弱酸微弱电离,这个式子应该就错误了呀? 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,比较反应后的离子浓度 浓硫酸和浓碱溶液分别加水稀释是不是自发的过程? 对某碱ROH水溶液100G进行中和反应实验,当逐渐加入36.5G20%的盐酸时溶液则无色,已知ROH的溶液则无色,已知ROH的R的质量分数57.7%,问计算反应前ROH溶液中溶质的质量分数? 对某碱ROH水溶液100G进行中和反应实验,当逐渐加入36.5G20%的盐酸时溶液则无色,已知ROH的溶液则无色,已知ROH的R的质量分数57.7%,问计算反应前ROH溶液中溶质的质量分数? 6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是A．HA是一种弱酸B．在M点,c(B-)=c(A-)C．稀释前,c(HA)=10c(HB)D．在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同