浓度为0.01mol/l的某一元碱,其ph=10,该弱碱的电离度为a,0.01%b 0.1%c.1%d 0.04%
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 12:17:35
浓度为0.01mol/l的某一元碱,其ph=10,该弱碱的电离度为a,0.01%b0.1%c.1%d0.04%浓度为0.01mol/l的某一元碱,其ph=10,该弱碱的电离度为a,0.01%b0.1%
浓度为0.01mol/l的某一元碱,其ph=10,该弱碱的电离度为a,0.01%b 0.1%c.1%d 0.04%
浓度为0.01mol/l的某一元碱,其ph=10,该弱碱的电离度为
a,0.01%
b 0.1%
c.1%
d 0.04%
浓度为0.01mol/l的某一元碱,其ph=10,该弱碱的电离度为a,0.01%b 0.1%c.1%d 0.04%
pH=10,所以c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-4 mol/L
电离度=氢氧根浓度/弱碱分子浓度*100%
=10^-4/(0.01-10^-4)=1%
所以电离度约为1%
浓度为0.01mol/l的某一元碱,其ph=10,该弱碱的电离度为a,0.01%b 0.1%c.1%d 0.04%
已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.
在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值
将0.05mol/L盐酸.急将0.05mol/L盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得混合溶液的氢氧根离子浓度为0.01mol/L,用上述氢氧化钠溶液滴定20毫升氢离子浓度为0.001mol/的某一元弱酸溶液
常温下,0.1mol每L某一元酸溶液中氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,为什么氢离子浓度是10-2mol每L
0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该同浓度弱酸的解离度为
0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该同浓度弱酸的解离度为
常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为?
某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l
某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其pH=3,则该酸的电离方程式为______.
某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断
混合溶液中的质子守恒在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子:①在1L浓度为0.01 mol /L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-)+c(HA)=0.02 mol/L②
室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应