某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其pH=3,则该酸的电离方程式为______.

某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其pH=3,则该酸的电离方程式为______. 某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其ph=4那么这是强还是弱电解质?怎么判断这个一元酸HX电离可逆吗 高一化学题（有关溶液PH值）某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其PH=3,试写出该酸的电离方程式.在非常温下,不知Kw,知道氢氧根的浓度,怎么求PH.这部分很复杂很混乱啊……可是题目就是这样的 某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l 某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0. 某钾盐KX(X表示某种阴离子)的0.1mol/L 溶液pH=9 ,则0.1mol/L 的某酸HX(aq) pH值为? 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值 常温下,0.1mol每L某一元酸溶液中氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,为什么氢离子浓度是10-2mol每L 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混 已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液……已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后PH=7,混合后溶液体积变化忽略不计,则下列 在一定温度下,0.1mol/l一元弱酸(HX)溶液中,HX电离出的离子欲未电离的HX分子数比是1:30 则电离度是: 计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数. 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方为什么c(HA)+c(A)=0.1mol/L 1.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,同学们设计了如下实验方案.其中不合理的是 A1.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸,同学们设计了如下实验方案.其中不合理的是A．室温下,测0.1mol/L HX溶液