计算0.1摩尔/升的盐酸溶液中水电离产生的氢离子浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 14:37:05
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解C（H+）=0.1mol/L
C（H+）*C（OH-）=Kw
C（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L
在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度=10-13mol/L
在盐酸溶液中也有Kw=1*10^-14，而且盐酸中OH-都是水电离出来的，而H+可以认为都是盐酸电离出来的，水电离出来的量很少，可以忽略。所以c(OH-)=1*10^-14/0.1=1*10^-13 。因为水电离出来的OH-与H+一样多，所以水电离出来的氢离子也为1*10^-13
：-log0.1=1 14-1=13由水电离出是10的-13次方 ...
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碱溶液中水电离产生的氢离子浓度怎么求
盐酸乙醇溶液和铝粉反应,用0.1摩尔的铝粉和3摩尔一升的盐酸乙醇溶液能产生多少摩尔氢气
化学平衡常数在什么情况下改变?为什么0.1mol每升盐酸和0.1mol每升的氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根浓度相同
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
关于强酸弱酸中水的电离就比如盐酸和醋酸,为什么在两种溶液中,盐酸中水的电离程度小于醋酸中水的电离程度为什么中和所用的氢氧化钠的量相同？为什么与足量锌反应产生氢气的起始速
某溶液中水所电离出的氢离子浓度等于1乘十的负十二次方（摩尔/升）,则该溶液的Ph可能为多少?
ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同?
向盐酸中加入水,溶液中水的电离平衡向哪移动
25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?
如何计算PH=2的盐酸中水电离出的c(H+)
25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度是多少为什么是5*10的-13次方
什么溶液中水的电离程度最小
NA2CO3溶液中水电离产生的H离子浓度当PH=9时
0.1mol/L盐酸溶液中水电离的c（H+）=______,溶液的c（H+）=_______ 为什么?
混合溶液PH值计算0.1摩尔每升的盐酸和0.06摩尔每升的氢氧化钡溶液等体积混合.求混合后的PH值
.若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度为α3,两溶液等体积混合后溶液中
10mL 0.6摩尔每升的NAOH溶液中水分子有多少摩尔?怎么求?