在a mol/L醋酸液中存在着CH3COOH==CH3COO-+H+和H2O==H++OH-的电离平衡,则下列关系式中正确的是A.c(CH3COO-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=aC.c(H+)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 04:17:14
在amol/L醋酸液中存在着CH3COOH==CH3COO-+H+和H2O==H++OH-的电离平衡,则下列关系式中正确的是A.c(CH3COO-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3CO
在a mol/L醋酸液中存在着CH3COOH==CH3COO-+H+和H2O==H++OH-的电离平衡,则下列关系式中正确的是A.c(CH3COO-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=aC.c(H+)
在a mol/L醋酸液中存在着CH3COOH==CH3COO-+H+和H2O==H++OH-的电离平衡,则下列关系式中正确的是
A.c(CH3COO-)>c(H+)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=a
C.c(H+)
在a mol/L醋酸液中存在着CH3COOH==CH3COO-+H+和H2O==H++OH-的电离平衡,则下列关系式中正确的是A.c(CH3COO-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=aC.c(H+)
选B
根据醋酸溶液中的电荷守恒得H+=OH- + CH3COO-,所以A、C、D错误;
根据微粒数守恒关系(或物料守恒)得:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=amol/L
或假设醋酸溶液的体积为V,
醋酸的物质的量=a mol/L*VL=aVmol
在醋酸溶液中,醋酸大部分以分子形式存在,还有少部分解离醋酸根离子和H+,所以醋酸溶液醋酸的总物质的量=n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=aVmol
C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=aVmol/VL=amol/L
选B
H+由水和醋酸电离,CH3COO-只有醋酸电离,所以H+>CH3COO-,A错
根据电荷守恒:H+ = OH- + CH3COO-,C错,D错
a
已知磷酸的酸性强于醋酸.今有0.05mol/l的4种酸溶液:A:HCL B:H2SO4 C:H3PO4 D.CH3CO补充:D.CH3COOH 1.c(H^+) 大小关系,与锌粒反应 大小顺序
在a mol/L醋酸液中存在着CH3COOH==CH3COO-+H+和H2O==H++OH-的电离平衡,则下列关系式中正确的是A.c(CH3COO-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=aC.c(H+)
常温下,将0.1mol冰醋酸溶于水配成1L溶液,在此过程中,溶液中存在着醋酸的电离平衡的建立和另一个平衡的移动 另一个平衡移动是什么?
下列溶液中导电能力最强的是a.0.2mol/L NaOHb.0.2mol/L 醋酸溶液c.0.2mol/L 盐酸d.0.2mol/L 氨水
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 1 醋酸能与水以任意比互溶 2 醋酸能导电3 醋酸中存在醋酸分子4 0.1mol/L醋酸的pH必0.1mol/L盐酸的pH大5 醋酸能和碳酸钙反应放出CO26 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.97
在0.1mol/L的醋酸溶液中,若加入0.1mol/L的醋酸,问醋酸根离子浓度与氢离子浓度的变化,若加入0.2mol/L的醋酸呢,
在常温下,以下四种溶液中,PH最大的是A,0.01mol/L醋酸溶液B,PH=2的醋酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积的混合液C,0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积的混合液D,0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/L的NaOH溶
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取 的措施是 A.加少量固体醋酸钠 B.升高温度 C.
、醋酸酐的结构简式为(CH3CO)2O,1 mol醋酸酐与1 mol水反应,可得2 mol醋酸.7 g某饱和一元醇A跟醋酸酐反应,生成7.9 g醋酸某酯,反应后回收到1.2 g A,则A的相对分子质量为(B ) A.102 B.116 C.140 D.158
0.1mol/l的醋酸钠水溶液中浓度最高的离子我看到这个解答;最大的是Na+,因为CH3COO-会水解,导致CH3COO-的浓度会小于Na+.OH-浓度大于H+,因为醋酸根水解生成OH-,导致溶液是碱性的.CH3COO- +H2O=可逆=CH3CO
在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( )
在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为
在100ML0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸电离程度增大,氢离子浓度也增大,可采用的方法是A.加热 B.加入0.1mol/L的醋酸钠溶液100mLC.加入少量的0.5mol/L的硫酸 D.加入少量的1mol/L的NaOH溶液要解析
下列化学反应进行得最快的是:(A) 在25摄氏度 0.01mol/L 的醋酸溶液中加入1克铁粉(B) 在25摄氏度 0.01mol/L 的HCl 溶液中加入1克铁粉(C) 在60摄氏度 0.01mol/L 的醋酸溶液中加入1克铁粉(D) 在60摄
pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,因为醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度应该会大于0.01mol/L.为什么?如果醋酸没有完全电离,还存在醋酸分子,那它的氢离子浓度怎么会是0.01mol/L?
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大D.CH3COOH存在着电离平衡:CH3COOH=(可逆)【CH3COO-】+【H+】,加水稀释
在20mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液,25℃时,在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( A )A.在A点:c(Na+)>c(OH-)
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?