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当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度水电离出OH离子的量浓度为10^-2

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/25 01:35:55

当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度水电离出OH离子的量浓度为10^-2当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度水电离出OH离子的量浓度为10^-2当PH=12时N

当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度水电离出OH离子的量浓度为10^-2
当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度
水电离出OH离子的量浓度为10^-2

当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度水电离出OH离子的量浓度为10^-2
这个题目不用算的.
在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12
c(OH-)=10^-2

PH=12，则其[H+]=10^-12
又因为：Kw = [H+] * [OH-] = 10^-14
所以：[OH-] = Kw / [H+]
= 10^-14 / 10^-12
= 10^-2氢氧根一部分不是来自水解吗？无论是来自水解，还是水的电离，你这题给出的条件PH值已经给定，...

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PH=12，则其[H+]=10^-12
又因为：Kw = [H+] * [OH-] = 10^-14
所以：[OH-] = Kw / [H+]
= 10^-14 / 10^-12
= 10^-2

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NA2CO3溶液中水电离产生的H离子浓度当PH=9时当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度水电离出OH离子的量浓度为10^-2 关于电离度PH=11的NAOH溶液中水的电离度是PH=11的NA2CO3溶液中水的电离度的几倍?最好有过程分析的.. 20℃时,PH=3的NaOH溶液中水的电离度为?如上 PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中氢离子、氢氧根离子、水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度分别是多少呢为什么PH=12的Na2CO3溶液中水电离出来的氢离子浓度是10^-2溶液还呈碱性呢,这个问题好纠结. 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序,在请详细讲讲.那PH等于8的氢氧化钠与PH等于10的碳酸钠谁的电离程度大? 为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大? (1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>, 25℃时,测得某NH4C 和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ,则两溶液中水电离产生的[H+]之比是 ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同? ph=9的醋酸钠溶液和氨水中水的电离程度相等吗? pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度 PH=4的AlCl 3溶液与PH=11的NaCO3l中水的电离度之比 PH=1的HCL溶液和PH=11的NaOH溶液中水的电离度之比在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3.若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按 .若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度为α3,两溶液等体积混合后溶液中 0.1mol/lNH4Cl溶液和ph=1NH4Cl溶液谁的溶液中水电离的氢离子浓度大室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1）PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)（1）PH=12的NaOH溶液中水电离出怎样判断溶液中水的电离程度比如0.01mol/L的CH3COOH和PH=12的氨水中水的电离程度那个大?类似的问题怎样判断呢?