物质在水溶液中的行为0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起（ ）A.pH增加 B.CH3COOH电离程度增大C.溶液导电能力减弱 D.[OH-]减小一定量的盐酸与铁粉反应,为减缓反应速率,且不影

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:59:06
物质在水溶液中的行为0.1mol/LCH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起（）A.pH增加B.CH3COOH电离程度增大C.溶液导电能力减弱D.[OH-]减小一定量的盐酸与铁粉

物质在水溶液中的行为0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起（ ）A.pH增加 B.CH3COOH电离程度增大C.溶液导电能力减弱 D.[OH-]减小一定量的盐酸与铁粉反应,为减缓反应速率,且不影
物质在水溶液中的行为
0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起（ ）
A.pH增加 B.CH3COOH电离程度增大
C.溶液导电能力减弱 D.[OH-]减小
一定量的盐酸与铁粉反应,为减缓反应速率,且不影响生成氢气总量,可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH(s) B.NaHCO3(S) C.Na2SO4 D.CH3COONa(S)

物质在水溶液中的行为0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起（ ）A.pH增加 B.CH3COOH电离程度增大C.溶液导电能力减弱 D.[OH-]减小一定量的盐酸与铁粉反应,为减缓反应速率,且不影
1.A
A.醋酸加水稀释后其浓度降低,溶液酸性减弱,pH增大；加醋酸钠晶体后溶液中醋酸根离子浓度增大,由于同离子效应,使原来醋酸分子的电离平衡向逆反应方向移动（抑制电离）,氢离子浓度减小,pH同样增大.
B.加水稀释会促进醋酸分子电离,而醋酸钠晶体进入后则抑制醋酸电离,原因见A项.
C.醋酸加水稀释无疑使离子浓度减小,因而溶液导电性减弱；而加醋酸钠晶体后溶液中离子浓度增大,导电性会增强.
D.见A选项.由于恒温下水的离子积不变,因此当氢离子浓度降低,则氢氧根离子浓度必然升高.
2.D
要减缓反应速率,即降低溶液中氢离子的浓度；又由于要不影响生成氢气的总量,则所加物质不能与原溶液中的氢离子发生反应生成其它离开体系的物质.
A.NaOH会与HCl反应生成水,消耗了氢离子,会使生成氢气总量减少.
B.与A相同.
C.你没有给出物质状态,因此没法选这个选项.如果题中给出了(aq)的标志,即加入的是硫酸钠溶液,则虽然没有化学反应,却起到了稀释溶液的作用,与单纯加水一样,使得氢离子浓度减小,但是总量没变,可以达到题目要求；但如果是(s)即固体则没有该效果.
D.加入醋酸钠晶体后,醋酸根会立即与溶液中的氢离子结合生成弱电解质醋酸,使溶液中氢离子浓度减小,从而减缓反应速率；但是醋酸仍然存在电离平衡,随着溶液中游离氢离子不断变成氢气而逸出溶液,醋酸的电离平衡也在不断右移,直到最后可以将氢离子全部释放出来,也不会影响生成氢气的量.

1、A
2、C

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变...

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2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

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物质在水溶液中的行为0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起（ ）A.pH增加 B.CH3COOH电离程度增大C.溶液导电能力减弱 D.[OH-]减小一定量的盐酸与铁粉反应,为减缓反应速率,且不影 已知0.1mol每L的nahso4溶液中,c(h)=0.1mol每L,则nahso4在水溶液中的电离方程式为 如何比较物质的量浓度相等的溶液的凝固点?物质的量浓度表示符号cc（Na2SO4）=0.1mol/L的硫酸钠水溶液c（CH3COOH）=0.1mol/L的醋酸水溶液c（NaCl）=01mol/L的氯化钠水溶液比较三者的凝固点大小 在化合物X的水溶液中,X的物质的量分数为水的物质的量分数1/5,已知X的相对分子质量为270,溶液的密度为1.4g/cm3,则该溶液的物质的量浓度约为A.2.4mol/L B.2.6mol/L C.2.8 mol/L D.3.0mol/L 将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到90°C,PH不变的是A 氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸 D硫酸铵 物质的量中 1mol物质的电子含量怎么求?什么3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)是什么意思 知道c(Fe3+)=0.3mol/L c(Fe2+)=0.1mol/L c(Na+)=0.2mol/L c(SO42-)=0.4mol/L 求溶液中的Cl-的物质的量浓度 浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液,其pH=5.1,这此物质应是 A.H2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.CH3COOH 等体积的下列物质的水溶液导电性最强的是A0.5mol/LH2SO4溶液B0.5mol/LKNO3溶液C0.5mol/L酒精溶液D0.5mol/等体积的下列物质的水溶液导电性最强的是A 0.5mol/L H2SO4溶液B 0.5mol/L KNO3溶液C 0.5mol/L 酒精溶液D 将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到90°C,溶液的PH不变的是(?)A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸...将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到90°C,溶液的PH不变的是(?)A.氯化钠B.氢氧化钾C. 有关高中化学水溶液中的离子平衡的两道题……1、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22,则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH 将四克氢氧化钠溶解在十毫升水中,在稀释成一升,从中取出十毫升,这十毫升溶液的物质的量浓度是多少A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.001mol/L D 10mol/L 将1.2MOL 金属钠与下列物质反应在标准状况下能生成11.2L氢气的是 (A)1MOL乙醇 (B)1MOL乙二醇 (C)含1MOL甲醇的水溶液 (D)1MOL丙二醇我做出来怎么每个选项都是生成0.6mol的氢气啊 一道大学《普通化学》题下列几种物质的水溶液,凝固点最高的是?A.0.1mol/L C6H12O6（葡萄糖）B.0.1mol/L NaClC.0.1mol/L HAc（醋酸）D.0.1mol/L CaCl2都是在标准状况下 关于 “水溶液中的离子平衡”的问题.ph值 与 酸中的 c[H+]如何互相换算?比如 0.1mol/L 盐酸的 ph是多少?c[H+]呢?2mol/L 醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢?怎么算呀.有没有公式什么 在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92gCu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L C．0.35 mol/L D．0.225 mol/L 密封容器中发生可逆反应：X2+Y2=2Z.已知起始时X2,Y2,Z的物质的量浓度分别为0.1mol/l,0.3mol/l,0.2mol/l.反应在一定条件下进行到某一时刻时,各物质的物质的量浓度可能是?( )A.c(X2)=0.2mol/l B.c(Y2)=0.35mol/l NaCl、NaOH、H2SO4、NH4Cl .0.1mol/L以上哪个物质的水溶液加热到底80摄氏度,溶液pH不变? 物质的量浓度有关计算mg铁在500mL c(HCl)=0.1mol/L的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量的Cl2,恰好反应,再加入0.02mol/L的NiIx溶液500mL时,Fe3+恰好将I-完全转化为I2.此溶液中的c(HCl)=0.01mol/L,已知反应前